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课件网) 判断元素的金属性和非金属性强弱的方法 非金属性强弱 金属性强弱 最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 单质从酸或者水中置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱 单质与氢气化合生成气态氢化物的难易 气态氢化物的稳定性 复习回顾 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 元素周期表的应用 课时2 1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 2.学习碱金属元素和卤素元素物理和化学性质及其递变规律，能用原子结构理论初步加以解释。 1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。 相似性： 递变性： 最外层都有１个电子,化学性质相似。 随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 +3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1 Li Na K Rb Cs 交流·研讨 +9 2 7 F +17 2 8 7 Cl +35 2 8 18 7 Br +53 2 8 18 18 7 I 相似性： 递变性： 最外层都有7个电子，化学性质相似。 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。 交流·研讨 2.尝试利用学过的元素及其化合物的知识为你的推测寻找证据。 一、碱金属元素性质的性质 1.碱金属元素 碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在元素周期表中处于第IA族。 Li K Na Rb Cs 2.碱金属单质的化学性质 （1）回忆以前学过关于钠的知识，钠有哪些化学性质？ 钠在空气中燃烧 钠与水反应 问题与推测 （2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，推测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？ 推测 依据原子结构最外层电子数都是1 都位于元素周期表第IA族 钠 能与水反应 能在空气中燃烧 锂 钾 都能与水反应 都能在空气中燃烧 观看钾、钠在空气中燃烧的实验视频，观察实验现象并描述。 现象：钾、钠都能在空气中燃烧，迅速熔化成光亮小球，钠产生黄色火焰，得到淡黄色固体，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃），得到白色固体，钾燃烧比钠燃烧更剧烈。。 金属性：钾>钠 实验与观察 视频 现象：钾和钠都浮在水面上；均熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶响声；加了酚酞的溶液均呈红色。 金属性：钾>钠 钾与水的反应有轻微爆炸并着火燃烧，更加剧烈。 观看钾、钠与水反应的实验视频，观察实验现象并描述。 视频 （1）通过实验，观察、讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？ （2）从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？ 钠、钾能与水反应且能在空气中燃烧，与我们最初预测的一致。 观察实验，发现钾比钠更容易与水反应，推测，锂与水反应程度比钠与水反应程度更难。 3.碱金属单质的物理性质 碱金属单质 颜色和状态 熔点（℃) 沸点（℃） Li 银白色固体 180.5 1341 Na 银白色固体 97.82 881.4 K 银白色固体 63.38 759 Rb 银白色固体 39.31 691 Cs 略带金属光泽固体 28.44 668.2 观察碱金属单质的主要物理性质，从锂到铯，物理性质是否表现出一定的相似性和规律性？ 表1-3-1碱金属单质的主要物理性质 ⅠA族 颜色 状态 熔点变化情况 沸点变化情况 单质与水反应情况 单质与氧气反应情况 最高价氧化物对应水化物 化学式 碱性强弱变化 Li Na K Rb Cs 反应越来越剧烈 反应越来越剧烈 越来越低 越来越低 LiOH NaOH K ... ...
