7.2.4中和反应课件(共24张PPT)2023-2024学年度沪教版化学九年级下册

(课件网) 课时4 中和反应 九年级下册 沪教版 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 1. 掌握中和反应的概念，能从微粒变化的角度认识酸碱中和反应的本质； 2. 认识酸碱中和反应在生活、生产中的重要作用。 重难点 重点 学习目标 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，如果酸与碱混合，溶液酸碱性如何变化呢？ (1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液，插入温度计，测量溶液温度； (2)用胶头滴管向上述烧杯中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，测量溶液的温度。 实验步骤 实验现象 实验结论 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞试液 用胶头滴管向上述烧杯中逐滴滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，当溶液恰好变为无色时，停止滴加稀盐酸，测量溶液的温度 再向(2)所得溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液呈碱性 二者发生了化学反应，且反应放出热量 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应 溶液变为红色 溶液由红色变为无色，温度计示数增大 溶液变为红色 氢氧化钠与稀盐酸反应的方程式如何书写？ 氢氧化钠与盐酸反应示意图 化学方程式：HCl + NaOH === NaCl + H2O 氢氧化钠溶液和盐酸反应没有明显现象，加入指示剂酚酞，通过红色褪色可以判断反应物氢氧化钠的消耗，证明二者发生了化学反应 1.实验中滴加酚酞溶液起到了什么作用？ 2.在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的？这说明了什么？ 溶液酸碱性均消失，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应 3.若将(2)中得到的液体蒸干，会出现什么现象？ 留下白色晶体 议一议 其它的酸和碱也能发生类似反应： 酸 碱 盐 水 HCl + NaOH === NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O + + 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应会放出热量 中和反应的微观实质理解 HCl → H+ + Cl NaOH → Na+ + OH 酸和碱的中和反应生成的水从哪里来的呢？盐又从哪里来的呢？ HCl + NaOH === NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 根据微观图示可知，酸和碱中和时，会互相交换成分： 实际上就是酸的阴离子和碱的阳离子结合生成盐，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子 H+ + OH- === H2O 认识了中和反应，那你知道中和反应在生产生活中有哪些应用吗？ ？ 农业上：可以改良酸性土壤。人们会将熟石灰加入酸性土壤中，以中和其酸性，适宜农作物生长。 为什么不用氢氧化钠固体来中和酸性土壤呢？ 工业上：处理工厂废水，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，印染厂的废水呈碱性，在排放前，都要选择相应的碱或酸进行中和处理，以防止污染水体和土壤。 有些工厂排放的废水中含有硫酸，可用氨水(NH3·H2O)中和。反应的化学方程式为：2NH3·H2O+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O 医药上：人的胃液含有适量盐酸，帮助消化，如果暴饮暴食导致胃酸分泌过多会造成不适，可以遵医嘱服用含氢氧化铝的药，请同学们写出该反应的化学方程式 生活上：蚊虫能分泌出蚁酸，人被一些蚊虫叮咬后可在叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水、肥皂液等，可减轻痛痒。 你知道为什么皮蛋和碱水面加醋会更加美味吗？ 课堂小结 1.什么是中和反应？ 2.中和反应的微观实质是什么？ 3.中和反应在生产生活中有哪些应用？ 1. 下列属于中和反应的是(　　) A. 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O B. 2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O C. Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O D. CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ B 2.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是（　　） A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸 ... ...