2024年高中化学第4单元复习课时练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024年高中化学第4单元复习课时练习 1．（2012上·山东济宁·高一统考期中）放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ） A．每次衰变都放出He B．每次衰变都放出T C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量 D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子 【答案】A 【详解】A．Cn的质子数为112，该原子经过6次衰变后得到100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子，则放出的粒子的质子数为(112-100)÷6＝2，中子数为(277-112-153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，故A正确； B．根据A选项分析可知放出的粒子是α粒子(He)，故B错误； C．根据质量数＝质子数+中子数＝153+100＝253，应为Fm，故C错误； D．质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，Cn经过3次这样的衰变得到的原子质子数为112-2×3＝106，与Cn的质子数不相等，故D错误； 综上所述答案为A。 （2019·高一课时练习）下列说法正确的是（ ） A．、、、的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱 B．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构 D．中阴、阳离子的个数比是，熔化时破坏的是离子键和共价键 【答案】C 【详解】A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱， HCl、HBr、HI均为强酸，酸性依次增强，但HF为弱酸，故A错误； B．金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3属于共价化合物，故B错误； C．分子中氮原子和三个氯原子各形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，所有的原子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确； D．中阴、阳离子的个数比是，熔化时电离生成钠离子和硫酸根离子，破坏的是离子键，故D错误； 答案选C。 3．（2021上·山西朔州·高一统考期末）元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（ ） A．X原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 B．元素Y所在族中单质的颜色随核电荷数的增加而加深 C．同族元素中Z单质的氧化性最强 D．原子半径：，离子半径： 【答案】D 【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为Na，Y为Cl，Z为O， A．根据原子核外电子排布规律知，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故A正确； B．Y为氯，所在主族称为卤族，氟气为浅黄色，氯气为黄绿色，液溴为深红棕色，碘单质为紫黑色，随核电荷数的增加而加深，故B正确； C．Z为O，同族元素中非金属性最强，其单质的氧化性最强，故C正确； D．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故D错误； 故选D。 4．（2021下·云南红河·高一校考阶段练习）下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．MgCl2的形成过程可表示为 B．中子数为20的氯原子：20Cl C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物 D．Na2S的电子式为 【答案】C 【详解】A．MgCl2是离子化合物，用电子式表示离子化合物的过程时，用弯箭头表示电子得失；另外，离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列的；题干中的电子式书写错误，正确的表示为，A错误； B．中子数为20的氯原子的表示为，B错误； C．氢氧化钠是离子化合物，其中OH-含有共价键，C正确； D．离子化合物的电子式中，阴阳离子是间隔排列 ... ...