2.3混合碱的分析——双指示剂法 课件(共28张PPT)-《分析化学》同步教学（大连理工大学出版社）

(课件网) 学习情境二 项目三 混合碱的分析———双指示剂法 分析化学 学习目标工作任务知识准备实践操作1234应知应会5目录一、学习目标知识目标1.了解用基准物质标定盐酸浓度的原理及有关操作；2.熟悉用双指示剂法测定混合碱中各种组分含量的原理和方法；3.了解缓冲溶液的缓冲原理；4.掌握缓冲溶液的配制和计算方法。能力目标1.能配制和标定盐酸标准溶液；2.能测定混合碱的含量；3.能根据双指示剂的颜色变化判断滴定终点；4.能正确表示实验结果。二、工作任务编号任务名称要求实验用品1盐酸标准溶液的配制和标定 1.直接对项目一中配制的0.1mol·L-1HCl标准溶液进行标定；2.熟悉溴甲酚绿-甲基红混合指示剂的配制和使用方法；3.基准无水碳酸钠需先270~300℃灼烧至恒重并保存在干燥器中；4.掌握混合指示剂终点的判断；5.掌握空白实验的方法。仪器：分析天平、称量瓶、台秤、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、酸式滴定管(50mL)。移液管、容量瓶（250mL）、洗耳球、洗瓶、、锥形瓶(250mL)、药品：0.1mol·L-1HCl标准溶液、溴甲酚绿-甲基红混合指示剂、基准无水碳酸钠、混合碱试样、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、甲基橙指示剂(0.2%)、蒸馏水。 2混合碱中各组分含量的测定1.熟练掌握固体试剂的溶解，溶液的定容和转移操作；2.强调近终点时逐滴加入，并用锥形瓶内壁将滴定剂靠下，尽量控制一滴、半滴滴或更小液滴加入；3.会判断酚酞由红色至无色时的终点变化及准确读数，终点指示剂的颜色一定是突变，4.根据消耗的标准溶液体积、准确的判断出混合碱的组成。3实验数据记录与整理1.将实验结果填写在实验数据表格中，给出结论并对结果进行评价；2.写出检验报告实验记录本、实验报告 三、知识准备所谓双指示剂法，就是利用两种指示剂在不同化学计量点颜色的变化，得到两个终点时所消耗的酸标准溶液的体积，从而计算各种碱的含量及总碱量。在混合碱试液中加入酚酞指示剂（变色pH范围8.0～10.0），此时呈现红色。用盐酸标准溶液滴定时，滴定溶液由红色恰变为无色，则试液中所含NaOH完全被中和，所含Na2CO3则被中和一半，反应式如下：酚酞酚酞NaOH＋HClNaCl＋H2ONaCl＋NaHCO3Na2CO3＋HCl三、知识准备即到达第一化学计量点，此时消耗的HCl标准溶液的体积为V1（mL）。再加入甲基橙指示剂（变色pH范围为3.1～4.4），继续用盐酸标准溶液滴定，使溶液由黄色转变为橙色即为第二化学计量点。设此时所消耗盐酸溶液的体积为V2（mL），反应式为：NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O甲基橙三、知识准备根据V1、V2可分别计算混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量。（1）当V1＞V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物。中和Na2CO3所需HCl是由两次滴定加入的，两次用量应该相等，即用于中和Na2CO3的HCl标准溶液的体积为2V2。而中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V1－V2），故计算NaOH和Na2CO3组份的含量应为:三、知识准备（2）当V1＜V2时．试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时V1为中和Na2CO3至NaHCO3时所消耗的HCI溶液体积，故Na2CO3所消耗HCl溶液体积为2V1，中和NaHCO3所用HCl的量应为（V2－V1），计算式为：三、知识准备【例2-3-1】称取混合碱试样2.5200g溶于水并转至250mL容量瓶中加水稀释至刻度，摇匀。从容量瓶中吸取25.00mL该碱液放入三角烧杯中， 用0.1025mol·L-1标准溶液滴至酚酞褪色，用去10.22mL，加入甲基橙，继续用该HCl滴至终点，用去25.50mL，求试样中混合碱各组分的质量分数。解：从双指示剂法的原理可知V1＜V2，所以该混合碱由Na2CO3－NaHCO3组成。三、知识准备双指示剂法中，传统的方法是先用酚酞，后用甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定。这种方法简单快速，在生产中经常使用。但由于酚酞从红色 ... ...