2.1HCl溶液和NaOH溶液体积比的测定 课件(共34张PPT)-《分析化学》同步教学（大连理工大学出版社）

(课件网) 学习情境二 项目一 HCl溶液和NaOH溶液体积比的测定 分析化学 学习目标工作任务知识准备实践操作1234应知应会5目录一、学习目标知识目标1．理解滴定分析基本术语；2．了解滴定分析法分类；3．掌握滴定分析法对滴定反应的要求；4．掌握滴定分析中常用的四种滴定方式的特点和适用范围。能力目标1．能配制一定浓度的标准溶液；；2．能使用移液管准确转移一定体积的溶液；3．能熟练使用滴定管，会一滴和半滴操作；4．能正确选择指示剂并能根据指示剂的颜色变化准确判断滴定终点。二、工作任务编号任务名称要 求实验用品1酸碱标准溶液的配制 1.会用间接法粗配一定浓度的氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液；2.掌握配制标准溶液所需药品的计算方法；3.了解粗配标准溶液所需的仪器设备。4.掌握保存酸、碱标准溶液所需的容器。仪器：分析天平、台秤、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、酸式和碱式滴定管(50mL)；移液管；容量瓶；洗耳球；洗瓶；锥形瓶(250mL)药品：NaOH(S)；浓盐酸（ρ=1.18g·mL-1）；酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)；甲基橙指示剂(0.2%)；凡士林；0.1mol·L-1HCl溶液；0.1mol·L-1NaOH溶液2HCl和NaOH溶液相互滴定1.会检漏，酸式滴定管涂凡士林，洗涤，赶气泡，用待装溶液润洗，装溶液，赶气泡，调初始液面，正确读数；2.强调近终点时逐滴加入，并用锥形瓶内壁将滴定剂靠下，尽量控制一滴、半滴滴或更小液滴加入；3.学会终点判断及准确读数，终点指示剂的颜色一定是突变。3HCl和NaOH溶液体积比VHCl/VNaOH的测定1.能用酚酞和甲基橙指示剂判断滴定终点；2.能用2种方法测定HCl和NaOH溶液体积比，3次平行测定结果的相对平均偏差在0.2%以内4实验数据记录与整理1.将实验结果填写在实验数据表格中，给出结论并对结果进行评价；2.写出检验报告实验记录本、实验报告 三、知识准备在滴定分析中是用标准溶液来滴定被测组分，并以它的浓度和用量来计算被测组分的含量，标准溶液的浓度准确与否是一个至关重要的问题。标准溶液的配制是滴定分析中首先要解决的问题。（一）基准物质和标准滴定溶液1.基准物基准物：能够直接配制或标定标准溶液的物质。基准物必须具备如下几个条件：①具有足够的纯度。即纯度要求达到99.9%以上。②组成与化学式相符。若含结晶水，其含量也应与化学式相符。③稳定。即不能在称量或保存时发生分解、化合或吸湿等。④有较大的摩尔质量。摩尔质量大，所需的称量量就大，则称量的相对误差较小。三、知识准备常用的基准物有纯金属，如：Ag，Cu，Fe，Zn等；纯化合物如：K2Cr2O7，Na2CO3，Na2C2O4，ZnO，邻苯二甲酸氢钾（KHP）等。常见的化学试剂的规格按所含杂质的多少来划分，一般可划分为四个等级。除此之外还有基准试剂、光谱纯试剂、色谱纯试剂等。基准试剂的纯度相当于（或高于）一级品，常用作滴定分析中的基准物，也可直接用于配制标准溶液。光谱纯试剂（符号S.P.）的杂质含量用光谱分析法已测不出或者杂质含量低于某一限度。这种试剂主要用作光谱分析中的标准物质，但不应把这类试剂当作化学分析的基准试剂使用。见表2-1-2.三、知识准备等 级名 称英文名称符 号标签标志适用范围一级品优级纯（保证试剂）Guaranteed ReagentG．R绿色纯度很高，用于精密分析和科学研究工作二级品分析纯（分析试剂）Analytical ReagentA．R.红色纯度仅次于一级品，用于定性定量分析和一般科学研究工作三级品化学纯Chemical PureC．P蓝色纯度较二级品差，适用于一般定性分析和有机无机化学实验四级品实验试剂医用Laboratorial ReagentL．R棕色或其他颜色纯度较低，宜用作实验辅助试剂表2-1-2试剂规格和适用范围应按实验要求，本着节约的原则来选用不同规格的试剂，不可 ... ...