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课件网) 学习情境二 项目二 食醋中总酸含量的测定 分析化学 学习目标工作任务知识准备实践操作1234应知应会5目录一、学习目标知识目标1．掌握酸碱滴定的基本原理和方法；2．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；3．掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；4．熟悉强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围。能力目标1．能配制溶液和使用移液管；2．能熟练使用碱式滴定管，并准确判断滴定终点；3．能配制并标定NaOH标准溶液溶液；4．能测定样品食醋中的总酸度。二、工作任务编 号任 务 名 称要 求实 验 用 品1NaOH标准溶液的配制与标定1.熟练掌握碱式滴定管的操作；2.了解指示剂的作用原理和变色范围，熟悉酚酞指示剂的使用范围；3.能准确标定NaOH标准溶液的浓度。仪器：台称（公用）、分析天平、烧杯（100mL）、量筒（100mL）、洗瓶、玻璃棒、滤纸片、50ml碱式滴定管、锥形瓶。容量瓶（250mL）、移液管、洗瓶药品：NaOH固体、邻苯二钾酸氢钾、酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）、蒸馏水。食醋样品2食醋中总酸量的测定1.掌握强碱滴定弱酸的原理；2.熟练掌握食醋中总酸度的测定原理和方法；3.会判断滴定终点；4.能熟练地进行一滴、半滴的操作。3实验数据记录与整理1.将实验结果填写在实验数据表格中，注意有效数字的运用，2.给出结论并对结果进行评价；3.提交检验报告。实验记录本、检验报告单 三、知识准备食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量约为3%～5%），另外还有少量的其它有机弱酸，例如乳酸等。用NaOH标准溶液进行滴定时，试样中离解常数 的弱酸都可以被滴定，其滴定反应为：NaOH＋HAcNaAc＋H2O因此，测定的为食醋中的总酸量。分析结果通常用含量最多的HAc表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸，滴定突跃在碱性范围，其理论终点的pH在8.7左右，可选用酚酞作为指示剂。 nNaOH＋HnANanA＋nH2O三、知识准备标准溶液的配制方法有两种：直接法和间接法。只有基准物质才能采用直接法配制标准溶液，非基准物质必须采用间接法配制。即先配成近似浓度，然后再标定。本实验所用的NaOH标准溶液要采取间接法配制。常用邻苯二甲酸氢钾和草酸等作基准物质标定NaOH标准溶液。用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，KHP）标定氢氧化钠，反应如下：化学计量点时，溶液pH值约为9.1，可用酚酞作指示剂。COOKCOONaCOOKCOOH+NaOH===+H2O四、实践操作任务1氢氧化钠标准溶液的配制与标定操作步骤1. 0.1mol·L-1NaOH溶液的配制（见学习情境二之项目一）2. 0.1mol·L-1NaOH溶液的标定（1）在分析天平上准确称取三份KHP，每份0.4～0.6g（准确至0.0001g），分别置于250mL锥形瓶中，加入40～50mL蒸馏水，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞作指示剂；（2）用待标定的NaOH溶液滴定至微红色。并保持30S即为终点，计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对平均偏差，浓度取平均值。 四、实践操作任务2食醋中总酸量的测定操作步骤（1）用移液管准确吸取食用白醋25.00mL于250mL容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。（2）用移液管准确吸取25.00mL稀释过的醋样于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2～3滴，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并在30S内不褪色，即为终点。（3）根据NaOH溶液的用量，计算食醋的总酸度。平行测定三次，相对平均偏差应小于0.2%。四、实践操作任务3实验数据记录与整理（1）NaOH标准溶液浓度的标定①计算公式式中cNaOHNaOH标准溶液的浓度，mol·L-1mKHPKHP基准试剂的质量，gMKHPKHP基准试剂的摩尔质量，g·mol-1VNaOHNaOH标准溶液的体积，mL。②数据记录与处理（见表2-2-2）四、实践操作表2-2-2NaOH标准溶液浓度标定记录项目123(g)NaOH体积（mL）终读数初读数cNaOH(mol·L ... ...
