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课件网) 为什么氢氧化钠与盐酸混合即可自动发生反应生成氯化钠和水，而氯化钠与水混合却不会自动发生反应生成氢氧化钠和盐酸？ 用氢气和氮气合成氨时，即使氢气和氮气的物质的量之比为3：1，为什么它们也不能全部反应？ 氢气与氧气的混合物一经点燃立即发生爆炸，为什么在常温下氢气与氧气却能长期共存？ 第1节 化学反应的方向 第2章 化学反应的方向、限度与速率 1.了解焓变、熵变与反应方向的关系； 2.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。 联想 · 质疑 联想 · 质疑 越来越多的汽车带来的大气污染。为了减轻大气污染，人们提出让CO与NO反应产生两种无毒的气体，写出此反应的化学方程式。 该方法是否可行，该反应是否能自发进行呢？ 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) 一、反应焓变与反应方向 在一定的条件下，无需外界帮助就能自发进行的过程。 1.自发过程 (1)定义: 水往低处流 冰块融化 铁网生锈 体系趋向于从高能量状态转换为低能量状态 具有方向性，其逆过程是非自发的 一、反应焓变与反应方向 在一定的条件下，无需外界帮助就能自发进行的过程。 1.自发过程 (1)定义: 体系趋向于从有序状态转换为无序状态 如何判断反应能否自发进行呢？反应要自发的进行是否要符合什么条件呢？ 溶解 交流 · 研讨 交流 · 研讨 19世纪,一些化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行,而吸热反应则不能。你同意这种观点吗？请举例说明。 钠与水反应： 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) ΔH=－368 kJ mol-1 酸碱中和： NaOH(aq) + HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l ) ΔH=－57.3 kJ mol-1 氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) ΔH=－571.6 kJ mol-1 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq) +CO2(g)+H2O(l) ΔH= +37.30kJ·mol-1 多数放热反应能自发进行，有些吸热反应也能自发进行，如： 体系趋向于从高能量状态转换为低能量状态 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1 还有一些焓变不大的吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下却能自发进行，如碳酸钙的分解反应。 因此，不能仅用反应焓变来判断反应能否自发进行。 是什么“推动”了反应的进行？ 体系趋向于从有序状态转换为无序状态 二、反应熵变与反应方向 1.熵（ S ） 熵值越大，体系无序程度/混乱度越大。 同一物质：S(g) > S(l) > S(s) 纯物质熵值的大小与物质的种类、数量、聚集状态以及温度、压强等因素有关。 ———描述体系无序程度的物理量 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1 2.熵变（ ΔS ） ΔS 为反应产物的总熵与反应物的总熵之差。 产生气体的反应和气体的物质的量增大的反应，反应熵变的数值通常都是正值，为熵增加反应，如： ΔS =S反应产物－S反应物 对于确定的化学反应在一定条件下有确定的熵变 2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g) ΔH＞0 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 ΔS=+57.2 J·mol-1·K-1 ΔS=+169.6 J·mol-1·K-1 2H2O2(aq) = 2H2O(l)+O2(g) ΔH＞0 CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 ΔS=+57.2 J·mol-1·K-1 ΔS=+169.6 J·mol-1·K-1 事实证明，熵增加有利于反应的自发进行。 思考与交流 自发反应一定是熵增加的反应吗？ 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) ΔS=－39.4 J·mol-1·K-1 熵变是反应能否自发进行一个因素, 但也不是唯一因素。 三、用焓变与熵变综合判断反应方向 研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH－TΔS。 1.反应方向的判据 ΔH－TΔS<0 反应正向能自发进行 ΔH－TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH－TΔS＞0 反应正向不能自发进行 反应方向 ... ...
