7.1 酸及其性质 课件(共27张PPT内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(课件网) 第一节 酸及其性质 2015年5月7日，104国道张夏镇凤凰庄路段硫酸罐车侧翻，18吨浓硫酸泄漏，消防部门不知情用水浇，排水沟升起几十米高白雾，浓硫酸泄漏区初定轻度污染。 “白雾”中的十几颗大树的树叶逐渐枯萎，说明硫酸有哪些性质？ 1.能列举浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途； 2.能说出浓硫酸的特性和稀释方法； 3.能概括盐酸、稀硫酸的主要化学性质； 4.能从微观角度认识酸具有相似化学性质的原因； 5.能识别复分解反应。 一、常见的酸 浓盐酸是 液体， 气味， ，在空气中会形成____。 浓硫酸具有 和强烈的 ，在使用时应十分小心。 无色 有刺激性 易挥发 吸水性 腐蚀性 白雾 闻气味的方法： 1.用手轻轻的 ，仅使少量的气体飘入鼻孔。 2.禁止 。 在瓶口扇动 把鼻子凑到容器口去闻气体 二、酸的化学性质 1．使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞 。 2．酸+金属=== + (如：能与锌、铁、镁等反应) ①硫酸与镁条反应 。 ②盐酸与铁钉反应 。 红 不变色 盐 氢气 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.酸+金属氧化物=== + 。 4.与某些盐反应：酸+ === + 。 例：盐酸与硝酸银 。 盐 水 盐 新酸 新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 由 阳离子和 阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 金属 酸根 三、常见的酸的用途 1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。 2．人体胃液中含有 ，帮助消化。 3．浓硫酸具有 性，在实验室中常用它做干燥剂。 铁锈 盐酸 吸水 用 途 浓硫酸 H2SO4 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域 浓盐酸 HCl 制药、作除锈剂等 浓硝酸 HNO3 生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化 工等领域 探究一：浓硫酸与浓盐酸 [情景展示] 1.观察现象并填表 名称 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞后的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸 无色 液态 刺激性气味 1.18mg/mL 36%－38% 瓶口出现白雾 挥发性 腐蚀性 无色 油状液体 无味 1.84mg/mL 95%－98% 无明显现象 腐蚀性吸水性 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量发生的变化及其原因。（不考虑水蒸发） [思考交流] [情景展示] 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 手的感觉 分析 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 如何稀释浓硫酸 [思考交流] 1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？ 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！ 使浓硫酸溶于水放出的热量及时散失，防止液滴飞溅，灼伤皮肤。 2.你能解释玻璃棒不断搅拌的目的吗？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时处理，因为稀硫酸长期露置在空气中，随着水分的蒸发，将转变为浓硫酸，会对皮肤或衣服造成强烈的腐蚀。 3.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理 4.如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，有人认为不是浓硫酸，不需要进行处理，你觉得这种做法对吗？为什么？ 探究二：酸的化学性质 【实验1】酸与指示剂的作用 【记录】 操作 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入石蕊试液 分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴入酚酞试液 现象 溶液变红 不变色 【结论】 酸可以使石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 【实验2】酸与金属反应 【记录】 【讨论】 操作 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ 上面 ... ...