2.3 原子的构成 第2课时 课件(共24张PPT 内嵌视频) 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(课件网) 第三节 原子的构成 第2课时 上节课我们知道，原子是是由原子核和电子构成，那么当原子失去电子后会形成什么？ 1.能用原子结构示意图表示原子核外电子排布。 2.能概述原子的化学性质与最外层电子数的关系。 3.能说出离子的概念和分子、原子、离子之间的关系。 一、原子中的电子 1．电子的分层排布 在多个电子的原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离原子核较 ，能量低的离原子核较 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。 远 近 阅读教材，回答下列问题。 分层排布 2．原子结构示意图 在原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示 和 。弧线表示 ，弧线上的数字表示该层的 。 画出氧原子的原子结构示意图： 。 原子核 核内质子数 电子层 该层的电子数 2 6 +8 3．原子的稳定结构 在化学变化中原子是否容易得失电子，与其最外层电子数密切相关，不仅原子的 是由这些电子决定的，原子在 中的表现也是由电子决定的。多数金属原子容易 电子；许多非金属原子容易 电子；稀有气体的原子既 电子，也 电子。 性质 化学变化 失去 得到 不易失去 不易得到 4．离子 原子失去电子后变成带 的 ；得到电子后变成带 的 。写出下列符号：钠原子 ，钠离子 ， 氯原子 ，氯离子 。 正电荷 阳离子 负电荷 Na 阴离子 Na+ Cl Cl- 探究一：原子核外电子排布 [情景展示] [思考交流] 1.仔细研究1~18号元素的原子结构示意图，你发现原子的核外电子怎样的排布规律。 第一层最多排_____个电子， 第二层最多排_____个电子， 最外层最多排_____个电子 2 8 8 [思考交流] 非金属原子 稀有气体原子 金属原子 2.分别找出金属原子、非金属原子、稀有气体原子，它们各有什么特点？ 原子分类 最外层电子数 原子结构 （稳定或不稳定） 变化趋势 （得失电子） 化学性质 （稳定或活泼） 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（氦为2个） 相对稳定结构 不得不失 稳定 一般小于4个 不稳定结构 易失电子 活泼 一般大于4个 不稳定结构 易得电子 活泼 原子的化学性质与最外层电子数的关系 8个（氦是2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。 探究二：离子 [情景展示] [思考交流] 1.金属钠与氯气反应过程中，你觉得钠原子和氯原子是如何形成8电子稳定结构的？ 2 1 8 +11 Na 2 8 Na+ +11 2 7 8 +17 Cl 8 2 8 +17 Cl- 失去最外层1个电子 得到最外层1个电子 2.请你分析钠原子形成稳定结构的过程中，核电核数、质子数、核外电子数、最外层电子数、电子层数的变化情况。 _____没有发生改变 核外电子数、最外层电子数、电子层数、电性 核电核数、质子数 _____发生改变 3.请你从质子数和核外电子数相对大小的角度分析钠原子和氯原子分别变成了什么，并说出你的理由。 钠原子失去电子后变成带正电荷的阳离子 氯原子得到电子后变成带负电荷的阴离子 像这样因得失电子而带电荷的原子叫离子 阳离子（失去电子，带正电荷）如：Na+ 钠离子 阴离子（得到电子，带负电荷）如：Cl- 氯离子 4.请根据钠离子和氯离子，说说离子符号该怎么书写？ 3.电荷的数字在左，电性的正负号在右，电荷数为1时不写。 1.写原子的符号。 2.在原子的右上角写出离子所带的电荷数及电性。 [在线测试] 请根据下列原子结构示意图写出对应的离子符号？ S Mg K 原子符号： 离子符号： ____ _____ ____ Mg2+ S2- K+ 探究三：分子、原子、离子的关系 [情景展示] 聚集 Cl- K+ 钾离子、氯离子 氯化钾 聚集 钠离子、氯离子 Na+ Cl- 氯化钠（食盐） [思考交流] 1.从上图我们可以知道什么？ 离子也是构成物质的一种基本粒子 2.构成物质的基本粒子分子、原子、离子，有何异同？它们之间有什么关系？ 分子 原子 区别 联系 分子是由原子构成的 分 ... ...