金属键 金属晶体 能描述金属的成键特征、用金属键理论解释金属的典型性质 从微粒构成角度认识晶体金属的性质、体会结构决定性质 认识金属晶体和金宝的模型、举例说明合金的优越性能 金属键：金属原子失去部分或全部外围电子形成的金属离子与自由电子之间存在着强烈的相互作用，化学上把这种金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。（除汞之外，大多数金属都具有较高的熔点） ①成键微粒：金属阳离子、自由电子 ②成键本质：金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用 ③电子气理论：由于金属原子的最外层电子数较少,容易失去电子成为金属离子,金属原子释放出的价电子不专门属于某个特定的金属离子,而为许多金属离子所共有,并在整个金属中自由运动,这些电子又称为自由电子。 金属脱落下来的价电子几乎均匀分布在整个晶体中，像遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属原子维系在一起。 注：金属键无方向性和饱和性，成键电子可以在金属中自由流动。 金属的特性 ①导电性：通常情况下，金属内部自由电子的运动不具有固定的方向性。但在外电场作用下，自由电子在金属内部会发生定向运动，从而形成电流，所以金属具有导电性。 金属导电性与电解质的导电性不同 电解质 金属 导电时的状态 水溶液或熔融状态下 晶体 导电粒子 自由移动的离子 自由移动的电子 导电能力随温度的变化 增强 减弱 ②导热性：当金属某一部分受热时、该区域里自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子与金属离子（或金属原子）的碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子（金属原子）。 注：金属的导热性就是自由电子的运动能把温度高的区域传到温度低的区域。 ③延展性：金属键没有方向性，当金属受到外力时，金属原子之间发生相对滑动，但各层金属之间仍然保持金属键的作用，因此在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，展现良好的延展性。 ④金属光泽：金属中的自由电子容易吸收可见光的能量跃迁到较高能级，在返回原能级时以光的形式放出能量。铁、镁能吸收各种波长的可见光，吸收后又把它们几乎全部反射出去，所以呈钢灰色或银白色光泽。金属对某种波长的光吸收程度较大，该金属就呈现与其对应的某种颜色。如金属铜容易吸收绿色光，即呈现出对应的紫红色。 思考：铁粉有金属光泽吗？ 金属粉末往往没有金属光泽，这是因为在粉末状时，金属的晶面分布在各个方向，非常杂乱，晶格排列也不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以失去光泽。 ⑤金属的熔沸点与硬度：与金属键的强弱有关。 影响金属键的强弱的因素：1.金属原子（金属阳离子）的半径，半径越小，金属键越强 单位体积内自由电子（金属阳离子所带电荷数/价电子数）越多，金属键越强。 同主族元素，随着核电荷数的增大，金属原子的半径增大，金属键减弱 同周期元素，随着核电荷数的增大，金属原子半径减小，金属键增强，熔、沸点升高。 注：金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高 金属晶体 ①金属原子之间通过金属键相互结合形成的晶体。 ②组成粒子：金属阳离子和自由电子 ③微粒间的作用力：金属键 注：金属晶体中有阳离子无阴离子 金属晶体中不存在单个分子或原子，金属单质或合金（除晶体锗、和灰锡） 金属晶体在受一定外力各层发生滑动时，金属键没有被破坏 1.晶体一般是具有 的几何外形的固体。 2.晶胞是反应晶体结构特征的 3.堆积方式 金属晶体也是由能够反映晶体结构特征的基本重复单位———晶胞在空间连续重复延伸而形成的。 ⑴二维空间 图示 排列方式 ⑵三维空间 堆积方式 图示 实例 钠、钾、铬、钼、钨 金、银、铜、铅 六方堆积 — 镁、锌、钛 晶胞中粒子数的计算（均摊法） 处在立方体顶点的金属原子为8个晶胞共享，该原子的 属于该晶胞。 处于棱上的金属原 ... ...
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