3.3 沉淀溶解平衡 课时训练 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 课时训练 一、单选题 1．已知：常温下， 。某温度下，饱和溶液中 ]与 、 的关系如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．曲线Ⅱ代表 的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下， 的 C．常温下，当 时，饱和溶液中 D．加入 固体可使溶液由 点沿直线变为 点 2．25℃时，CuS(黑色)的Ksp为6.3×10 36，ZnS(白色)的Ksp为1.6×10 24，下列说法错误的是（　　） A．饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S2 )更小 B．往ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 C．CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化钠溶液中的Ksp D．在饱和CuS和ZnS的混合溶液中， 3．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，T℃时，硫酸银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．T℃时，b点溶液中无硫酸银固体 B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D．根据曲线可知：T℃下，a、b、c、d四个点中，d点的Ksp(Ag2SO4)最大 4．下列说法中，正确的是（　　） A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B．难溶电解质都是弱电解质 C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明CuS比ZnS更难溶于水 D．AgCl在水中的溶解度与在饱和NaCl溶液中的溶解度相同 5．在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t℃时。下列推断错误的是（　　） A．在t℃时，的为 B．向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成沿曲线向n方向移动 C．图中a点代表的不饱和溶液 D．在t℃时，的平衡常数 6．已知 时AgCl的溶解度为 、AgBr的溶解度为 。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是（　　） A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．加入足量浓 溶液充分反应后， 7．废水中CrO42﹣浓度降至5.0×10﹣7mol L﹣1以下才能排放．含CrO42﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10）（　　） A．1.2×10﹣5 mol L﹣1 B．2.4×10﹣4 mol L﹣1 C．3.6×10﹣4 mol L﹣1 D．4.8×10﹣4 mol L﹣1 8．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+] [SO42﹣]，称为溶度积常数）（　　） A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　） 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量的锌反应 相同时间内，HB收集到的H2多 酸性强弱：HA > HB B 将炽热的木炭加入到浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸反应生成NO2 C 向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L KI溶液 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向1mL 0.5 mol/L KI溶液加入1mL 1mol/LFeCl3溶液，充分反应后向水层滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 10．要使溶液中的 三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是（　　） A． B． C． D． 11．下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证与的反应有一定限度 向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液 B 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 C 比较和酸性强弱 ... ...