4.4 化学方程式 第1课时 课件(共17张PPT内嵌视频) 2023-2024学年科粤版化学九年级上册

(课件网) 4.4 化学方程式 第1课时 学习目标 1．能举例说明化学方程式的意义 。 2．能从宏观和微观角度正确读出化学方程式。 3．能说出书写化学方程式的原则和步骤。 4．能运用最小公倍数法配平化学方程式。 5．能判断常见的化学方程式的正误。 学习目标 重点探究 任务一：化学方程式的定义及其意义 ①文字表达式： 点燃 碳+氧气 二氧化碳 [活动] 比较碳在氧气中燃烧生成二氧化碳不同表示方法，回答问题 ②图形表达式： + C O O O O C C + O2 === CO2 点燃 ③化学方程式： [问题] 1.什么是化学方程式？化学方程式与其他表示方法相比有什么优点？ 像③这样用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式，又叫做反应方程式。更简洁、方便国际交流，方便记录和表达。 重点探究 2.根据以上化学方程式所能体现出的信息，说一说，化学方程式有什么意义？ 定性认识：反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 各物质构成微粒 一个碳原子 两个氧原子构成一个氧分子 两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子 相对分子（原子）质量 12 2×16 12+2×16 质量比关系 12 32 44 ： ： =3：8：11 1：1：1 符合质量守恒定律 定量认识： 重点探究 ①碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 ②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③每一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子。 微观 宏观 3.以碳在氧气中燃烧为例，说一说化学方程式应如何读？ 重点探究 [总结] 定性方面： 定量方面： 化学方程式的意义： ①表示反应物、生成物和反应条件。 ②表示反应物、生成物之间微粒个数比。 ③表示反应物和生成物质量比。 重点探究 任务二：化学方程式的书写 [活动] 请你根据书写化学方程式的两个原则，回答问题 ②遵循质量守恒定律（化学式两边的原子种类及数目必须相同） ①必须以科学实验的客观事实为根据（不能书写不存在的化学反应，也不能臆造不存在的物质）。 重点探究 1.判断下面的化学方程式是否符合书写原则，若不符合，请将其改正 [问题] a.铁丝在氧气中燃烧： b.过氧化氢制取氧气： 4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3 点燃 H2O2 ==== H2↑+O2↑ MnO2 P + O2 ==== P2O5 点燃 Na＋Cl2 ==== NaCl 点燃 c.磷在氧气中燃烧： d.过氧化氢制取氧气： 3Fe+2O2 ====Fe3O4 点燃 2H2O2 ==== 2H2↑+O2↑ MnO2 4P + 5O2 ==== 2P2O5 点燃 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 重点探究 步骤 实例 1.根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式 2.根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等 3.标明反应条件和生成物状态 P + O2 ——— P2O5 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 4P + 5O2 2P2O5 点燃 4 5 2 2.从中挑选一例说一说你是怎么书写化学方程式的？ 重点探究 最小公倍数法 P + O2 ——— P2O5 5 2 10 2 ×2 = 4 点燃 两端各出现一次且原子数目较大的元素 方法 a.找元素 b.计算最小公倍数 3.你能说一说你是怎么配平化学方程式的吗？ 重点探究 [练一练] 步骤 请练习 1.根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式 2.根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等 3.标明反应条件和生成物状态 铝 +氧气 氧化铝 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 Al +O2 ——— Al2O3 重点探究 化学方程式的书写步骤 [总结] （1）写：根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，中间用“———�连接。 （2）配：配平化学方程式，即在化学式前面配上合适的系数，使反应前后各元素的原子个数相等，然后把 ... ...