2.1.1空气的成分混合物和纯净物课件(共56张PPT内嵌视频)2023-2024学年度科粤版化学九年级上册

(课件网) 九上 化学 科粤版 2.1.1 空气的成分 混合物和纯净物 学习目标 新课引入 新知学习 课堂小结 1 2 3 4 教学环节 学习目标 难点 重点 1. 认识空气的成分，能说出各成分的大致含量，知道空气各成分的主要用途 2. 了解测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因 3. 了解混合物及纯净物的概念 重点 一物到处有， 用棒赶不走； 眼睛看不见， 手摸也没有； 咀嚼无滋味， 没它活不久。 空气 新课引入 300 mL 如何证明这个烧杯中确实存在空气呢？ ？ 水槽中的液面和烧杯中的液面存在液面差，则可以证明空气的存在 思考 新知学习 窗帘飘动 风吹动树叶 空气由什么组成的呢？ 科学家们对空气成分的研究史 17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的。 18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。 科学家们对空气成分的研究史 英国化学家 丹尼尔·卢瑟福 （1749—1819） 发现空气中 存在氮气。 科学家们对空气成分的研究史 英国化学家 普利斯特里 （1733—1804） 瑞典化学家 舍勒 （1742—1786） 发现空气 中存在氧气， 并制得氧气。 由于被传统的燃素说所束缚，并没有定量的测出空气中氮气和氧气的含量。 科学家们对空气成分的研究史 他摆脱了传统的燃素说的束缚，尊重事实，对实验作了科学的分析和判断，揭示了燃烧是物质与空气里的氧气发生了反应。指出物质里根本不存在所谓的燃素。 法国化学家 拉瓦锡 （1743—1794） 假如你是当时的拉瓦锡，你该如何测量空气中氮气和氧气的含量呢？ 甲同学： 乙同学： 氮气 氧气 空气（体积已知） 冷却变为液体 测余下气体的体积 氮气 氧气 50mL空气 反应掉变成不占体积的（固、液） 测余下气体的体积 假如你是当时的拉瓦锡，你该如何测量空气中氮气和氧气的含量呢？ 归纳 一定体积的空气（密闭容器） 氮气 氧气 分离 阅读教材第32页《知识视窗》 （1）曲颈甑中和汞槽中的汞分别起什么作用？ （2）为什么玻璃钟罩内汞的液面会上升？ （3）什么现象能说明空气中氧气的含量？ 思考 银白色 液体 Hg 红色 固体 HgO 无色 气体 O2 反应 装置 汞 + 氧气 加热 氧化汞 （1）曲颈甑中和汞槽中的汞分别起什么作用？ 思考 曲颈甑中的汞：与密闭体系中的氧气反应，将其耗尽。 汞槽中的汞：形成密闭体系；通过汞槽中汞的液面变化情况进而判断密闭体系中氧气的体积。 银白色 液体 Hg 红色 固体 HgO 无色 气体 O2 反应 装置 汞 + 氧气 加热 氧化汞 （2）为什么玻璃钟罩内汞的液面会上升？ 思考 汞和密闭体系中的氧气反应，生成固体氧化汞，密闭体系中气体的量减少，气压变小，小于大气压，因此大气压将汞压入到玻璃钟罩内，钟罩内汞的液面上升。 装置 银白色 液体 Hg 红色 固体 HgO 无色 气体 O2 反应 汞 + 氧气 加热 氧化汞 （3）什么现象能说明空气中氧气的含量？ 思考 容器里的空气体积减少了约 。 装置 银白色 液体 Hg 红色 固体 HgO 无色 气体 O2 反应 汞 + 氧气 加热 氧化汞 反应 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 P O2 P2O5 白色固体 易溶于水 Ⅰ 空气中氧气含量的测定 装置 燃烧匙 止水夹 水 水 红磷 实验原理 由于过量的红磷燃烧时基本耗尽了集气瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低。打开止水夹后，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中。集气瓶内被消耗的氧气的体积就是进入集气瓶中水的体积。 Ⅰ 空气中氧气含量的测定 实验操作 （1）实验前检查该装置的气密性，确认气密 性良好进行实验。 （2）用记号将集气瓶的容积划分为5等份。 （3）点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶 中，塞好胶塞。 （4）冷却后，松开止水夹。 止水夹 燃烧匙 Ⅰ 空气中氧气含量的测定 燃烧前 燃 ... ...