2.3 离子键、配位键与金属键 （含解析）课时训练 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3 离子键、配位键与金属键 课时训练 一、单选题 1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（　　） A．Na，F B．Al，O C．Li，Cl D．Mg，S 2．下列物质中，只含有离子键的是（　　） A．NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O2 3．下列关于化学键的叙述错误的是（　　） A．NaHSO4熔融时只破坏离子键 B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C．铵盐都既含有共价键又含有离子键 D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同 4．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　） A．NaOH B．CaCl2 C．H2 D．H2O 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH 6．下列属于含有离子键的氧化物是（　　） A． B． C． D． 7．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　） A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl2 8．已知Zn2+的4s轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的立体构型为（　　） A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形 9．某离子液体的部分结构如图。短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，但V、W、X、Y的原子半径依次减小，X、Z同主族，且Z的原子序数为X的2倍。下列说法错误的是（　　） A．在K2[Cu(VW)4]里，VW 中的W提供孤电子对，与Cu2+形成配位键 B．VY4、WY3、XY2分子中的键角依次减小 C．同周期元素中，第一电离能大于X的有3种 D．最简单氢化物的熔沸点大小顺序一定为VZ>X B．简单氢化物的沸点：X>Z C．离子的空间构型为V形 D．由W、X、Y元素组成的化合物可能含有离子键 11．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．CO2 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 12．下列说法中正确的是 A． 、 、 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 13．是一种重要的化工产品。实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是 A．和的中心原子价层电子对数不同 B．中H-N-H的键角大于中H-N-H的键角 C．1 mol 中含9 mol配位键 D．和的热稳定性均较高，是因为它们分子间均存在氢键 14．由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加入和溶液，出现下列变化： 已知：为浅紫色，为红色，为无色。下列说法错误的是 A．溶液Ⅰ为黄色的原因是水解生成了 B．与形成配位键时，S原子提供孤电子对 C．溶液Ⅲ为无色，说明与配位键强度更大 D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 15．已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列说法不正确的是（　　） A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B．配离子为，配位数为5 C．Fe2+被氧化为Fe3+，失去的电子位于3d轨道 D．向配合物溶液中加入足量的BaCl2溶液，所有 SO42-均被完全沉淀 16．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是（　　） A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．(NH4)2SO4 D．CaF2 17．下列说法错误的是（　　） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物 18．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质在熔融状态下能导电，具有良好 ... ...