第10讲铵盐的性质-【寒假自学课】2024年高一化学寒假精品课(含解析）（苏教版必修第二册）

第10讲 铵盐的性质 【学习目标】 通过本单元内容的学习，要求同学们努力达到： 1.能运用含氮化合物之间转化的知识，分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响； 2.能运用绿色化学的思想对化学品的生产和使用进行初步的评估； 3.掌握铵盐的性质。 【课前引入】 含氮化合物在生产、生活中发挥着越来越重要的作用。含氮化合物的生产和使用，也会给我们的生活和社会发展带来一些不利的影响。如过量和不当施用氮肥引起的土壤和水体污染，汽车发动机尾气中的氮氧化物导致空气污染等。合理使用含氮化合物必须首先了解其性质，以减少或消除有害环境的物质。 【基础知识】 【铵盐的性质】 通常把由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物称为铵盐。对铵盐性质的研究，是科学、高效使用氮肥的前提和基础。 铵盐多为无色、易溶于水的晶体，都含有铵根离子，具有一些类似的性质。 观察与思考：仔细观察下列实验现象，并将有关反应的化学方程式填入表中。 【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热，观察发生的现象。 【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 实验序号 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 总结：从上述实验可以看出，铵盐受热容易分解。 铵盐与强碱共热能放出氨气。 该反应常用于实验室制备NH3。 例如：实验发现，把少量硫酸铵放在研钵中，再加入一些熟石灰，用研杵混合研磨，慢慢可以闻到有刺激性气味。请用化学方程式解释产生上述实验现象的原因。 【知识拓展】 铵盐(NH)的检验 (1)原理 (2)方法 ①NaOH溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH。 ②碱石灰法 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。 铵盐受热分解的产物 (1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl、NH4HCO3等。 (2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4分解的化学方程式为(NH4)2SO4NH3↑＋NH4HSO4或(NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4。 (3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3氧化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3在不同的温度下加热分解分别可得到N2O、NO2、N2O3、N2等。 【快速制取氨气的方法】 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2OH2O＋NH3↑ 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中OH-的浓度，减小NH3的溶解度 【考点剖析】 考点一：铵盐的性质 1．下列离子方程式书写正确的是 A．NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液反应：NH+OH-=NH3H2O B．澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．氢氧化钠溶液通入少量 CO2：OH-+CO2=HCO D．碳酸氢钙溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO+Ca2++OH- =CaCO3↓+H2O 考点二：氨的制备 2．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。 Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是 ；常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生 ... ...