第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题（含解析）2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．某水样中含一定浓度的和其它不与酸碱反应的离子。取水样，用盐酸进行滴定，溶液随滴加盐酸体积的变化关系如图(混合后浴液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A．该水样中 B．在整个滴定过程中可能存在以下等量关系 C．滴加盐酸过程中，溶液中明显增大 D．滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点 2．乙二胺(，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子的浓度的对数值，所加固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．时， C．点时， D．点时，加入固体的质量 3．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 (甲酸) (草酸) 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A．草酸滴入足量溶液中： B．少量通入溶液中： C．少量甲酸滴入溶液中： D．草酸与甲酸钠溶液混合： 4．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随的变化如图1所示，H3PO4溶液中的分布分数随的变化如图2所示，[]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A．含P元素的粒子有、、 B．LiH2PO4溶液中存在2个平衡 C．用浓度大于1 mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 D．随增大，溶液的pH明显变小 5．下列实验操作正确的是 A．中和反应反应热测定实验中，酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 B．向20.01的溶液中加入50.01的溶液充分反应，取反应后溶液向其中加入溶液，若溶液颜色变成红色则为可逆反应 C．用玻璃棒蘸取0.10溶液点在用水湿润的广泛试纸上，测定该溶液的 D．改用600.50盐酸跟500.55溶液进行反应，求出的中和热数值和原来不同 6．按一定的速率用0.10溶液滴定10.00.10溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B．当时溶液的，且溶液中 C．25℃时，的电离常数 D．从W至Z点，Z点水的电离程度和都最大 7．下列对于概念的理解正确的是 A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质 B．需要加热的化学反应就是吸热反应 C．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应 D．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大 8．常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是 A．稀释到相同pH所需水的体积 B．与镁条反应生成等量H2所需时间 C．与镁条反应的起始速率 D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积 9．稀土永磁材料———高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕(Nd2O3)的工艺流程如图1所示，草酸钕晶体的热重曲线如图2所示。 已知：ⅰ.与酸反应生成离子，草酸钕晶体[]的摩尔质量是； ⅱ.生成，开始沉淀时，完全沉淀时 生成，开始沉淀时，完全沉淀时 下列说法不正确的是 A．气体1的主要成分是，滤渣1是硼和其他不溶性杂质 B．“氧化”时会发生反应： C．若“调”与“氧化”顺序颠倒，的利用率无影响 D．由图2可知，时剩余固体的主要成分是 10．下列关于NaHCO3溶液的说法正确的是 A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO B．离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+) C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) D．25℃时NaHCO3溶液中pH=8，由水电离的c(OH-)=1×10-8mol/L 11．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．Cu和浓硫酸制取少量SO2气体 B．测定中和热 C． 验证Ksp(Ag2S)