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课件网) 第2节 原子结构与元素周期表 课时2 1.通过了解原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置的关系,认识元素在周期表中分区、周期和族的划分依据； 2.能够根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置。 观察 · 思考 观察 · 思考 元素周期表是化学元素周期律的具体表现形式。它是随着人们对元素周期律认识的深化而逐步建立的。化学家绘制了各式各样的周期形式，如右图。 那么，原子的核外电子排布与元素周期表中周期、族的划分有什么内在联系？ 图1 有趣的周期形式 二、核外电子排布与元素周期表 基态原子的电子排布式和轨道表示式 元素符号 原子序数 电子排布式 轨道表示式 H He Li Be B C N O F Ne 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1s1 1s2 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6 ↓↑ 1s 2s 1s 2s 1s 2s 2p 1s 1s 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ 1s 2s 2p 1s 2s 2p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 基态原子的电子排布式和轨道表示式 元素符号 原子序数 电子排布式 轨道表示式 Na Mg Al Si P S Cl Ar 11 12 13 14 15 16 17 18 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 二、核外电子排布与元素周期表 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↓↑ ↑ ↓↑ ↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ 随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的最外层电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。 1.核外电子排布与周期的划分 鲍林(L.Pauling) 化学家鲍林基于大量光谱实验数据及近似的理论计算，将能量相近的原子轨道归为一组，由此得到的7个能级组与元素周期表中的7个周期相对应的鲍林近似能级图。 能量 1s 2p 3d 4f 2s 3p 3s 4p 4s 4d 5p 5s 5d 6p 6s 5f 6d 7p 7s 第1周期 ns np (n-1)d (n-2)f 第7周期 第6周期 第5周期 第4周期 第3周期 第2周期 周期序数=电子层数 图1-2-4 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序 据鲍林近似能级图,第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n-1)d,共有9个原子轨道,最多容纳18个电子,对应两周期中各有18种元素;而第6周期所含的能级除ns、np、(n-1)d外,还有(n-2)f能级,故多出7个原子轨道,可多填充14个电子,对应多出14种元素,共32种元素。 思考与交流 在元素周期表中,同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32,为什么 归纳 周期 价电子排布 能级组 元素 种类 ⅠA族 0族 最外层最多 容纳电子数 1 2 3 4 5 6 7 每一周期元素原子的价电子排布和元素种树的关系 2s1 2s22p6 8 8 2s、2p 1s1 1s2 2 2 1s 3s1 3s23p6 8 8 3s、3p 4s1 4s24p6 8 18 4s、3d、4p 5s1 5s25p6 8 18 5s、4d、5p 6s1 6s26p6 8 32 6s、4f、5d、6p 7s1 7s27p6 8 32 7s、5f、6d、7p 观察 · 思考 观察 · 思考 观察元素周期表中各族元素的价电子排布，思考核外电子排布与族的划分之间有什么内在联系。 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 1s1 2s1 1s2 2s2 2s22p1 2s22p6 2s22p2 2s22p3 2s22 ... ...
