2024届高三高考化学一轮专题练习题-物质的结构与性质（含解析）

2024届高三高考化学一轮专题练习题-物质的结构与性质 1．回答下列问题： (1)现有三种有机物丙烷、二甲醚和乙醇，沸点数据如下 沸点 78℃ -23℃ -42.09℃ 物质 CH3CH2OH H3COCH3 CH3CH2CH3 (i)乙醇沸点高于二甲醚的原因是 (ii)二甲醚沸点高于丙烷的原因是 (2)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒盐上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为胜，平短者次之。” (i)文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 升华 干馏 萃取 精馏 重结晶 (ii)由以上工艺，砒霜最可能的晶体类型是 A．原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 混合晶体 (iii)砒霜是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则生成砷化氢气体，反应的化学方程式为 。 2．金、银、铝、镁、钛，均是人类大量生产和使用的金属。试回答下列问题： （1）一个原子有多级电离能，从电子排布特点判断第三电离能大小：Mg Al（填大于或等于或小于）。 （2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有 种。 （3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中的位置 。 （4）Ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，其中配位原子的杂化类型是 。 （5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的化学键类型是 ，写出上述反应的化学方程式 。 （6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因 。 （7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M，晶胞边长为d cm，则一个该晶胞占有的原子总质量为 克。 3．氢、碳、氮、氧、氯、铂等的单质及其化合物在社会实际中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Pt原子的核外电子排布式为5d96s1，则Pt在元素周期表中处于 区 族。 (2)我国科学家徐光宪从光谱数据归纳出下列近似规律： 对于原子的外层电子，(n+0.7l)越大，则能量越高。 注：n的取值与电子层数相同，l取0、1、2、3、4……表示s、p、d、f的电子。 则能量高低：原子的6s 4f(填“>”“<”或“=”) (3)二氨二氯铂有两种结构，两种异构体可用下列方法识别。 已知：NCl3易水解：NCl3(l)+3H2O(l)=NH3(aq)+3HClO(aq)； 产物中采取sp3杂化的原子是 ；其组成的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)；二氨二氯铂中Pt原子与Cl、N原子形成的空间结构为 (填“三角锥形”“四面体形”或“平面形”)。 (4)2，5-二氨基甲苯(A)可用作毛皮染料，其中一种同分异构体为2，3-二氨基甲苯(B)，两者中沸点较高的是 (填“A”或“B”)，原因是 。 (5)NH4Cl的晶胞结构如图，虽然NH体积相对较小，但可与Cl-形成氢键。 ①一个NH4Cl晶胞中能形成 个氢键。 ②NH4Cl晶胞的密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，氮氢键的键长为anm，则Cl-形成的氢键的键长为 nm。 4．晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氨、钛、钙等多种化学元素。请回答下列问题： (1)科学家常利用 区分晶体硼和无定形硼，二者的关系是互为 ；第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第 位，其基态原子能量最低的能级电子云轮廓图为 。 (2)N元素位于元素周期表 区；该元素形成的氢化物的沸点比同族元素磷的氢化物沸点高，其原因为 。 (3)①[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心。[Co(NH3)6]3+中，1个Co提供 个空轨道，该配离子的作用力为 (填字母)。 A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E.氢键 ②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成 种不同 ... ...