第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题（含解析）2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》复习题 一、单选题 1．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法不正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.50 2.50 2.50 A．反应在1000 s时处于平衡状态 B．升高温度，既能加快反应速率，也能增大NO2的产率 C．增大压强，能提高N2O5的平衡转化率 D．0~500 s内， 2．一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L B．反应至6min时，H2O2分解了50% C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L min) D．6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L min) 3．下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大 4．乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为。 已知，， 其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 A．该醇解反应的 B．A、B、C、D四点中，最大的是A点，最大的是D点 C．曲线①、②、③中，—值最大的曲线是① D．348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 5．甲为恒温恒容容器，乙为绝热恒容容器。在甲、乙两体积相同的密闭容器中均充入2mol 和6mol ，发生反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ，一段时间后均达到平衡。下列说法正确的是 A．平衡时，化学反应速率：甲=乙 B．平衡时，的物质的量分数：甲>乙 C．平衡时，升高甲的温度，可达到与乙一样的平衡状态 D．向甲容器中充入一定量的氦气，平衡向正反应方向移动 6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是 A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．前8min内A的平均反应速率为 C．反应方程式中的，正反应为吸热反应 D．30min时降低温度，40min时升高温度 7．下列说法正确的是 A．保持温度压强不变，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后通入O2，平衡向右移动 B．2NO2N2O4，其他条件不变，加压后颜色变浅 C．A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) △H＜0，平衡升温后，混合气的平均摩尔质量变大 D．已知CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)在800℃ K=0.9，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，此时v正 < v逆 8．反应达到平衡后，保持温度不变，再通入NO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A．变小 B．变大 C．不变 D．无法确定 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深 10．向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误 ... ...