第3章《水溶液中的离子反应与平衡》复习题（含解析）2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》复习题 一、单选题 1．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 2．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是 A．增大NaClO溶液浓度 B．加水稀释 C．升高温度 D．加入适量NaOH固体 3．常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是 ①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液 A．由水电离出的c(H+)：①=②>③=④ B．将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 4．下列描述与盐类水解无关的是 A．使用泡沫灭火器灭火 B．与混合施用会降低肥效 C．刻蚀铜电路板用氯化铁作腐蚀液 D．用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA 6．谷氨酸( ，用表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(、、和)。常温下，用溶液滴定溶液。下列叙述正确的是 A．溶液中， B．当时，时，则的 C．当时， D．当时， 7．下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是 ①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、MnO、SO ②常温下水电离产生的c(H+)=10-12mol L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO、Cl- ⑤c(H+)＜c(OH-)的溶液中：SO、S2-、K+、Na+ ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH、I-、ClO- ⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO A．①③④⑥ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦ 8．溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加5滴溶液；有红褐色沉淀生成 B 将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡；溶液变为血红色 与的反应有一定的限度 C A、B两支试管中分别加入的溶液，在A试管中加入溶液，在B试管中加入蒸馏水；A试管中产生气泡更快 是分解的催化剂 D 向2mL略浑浊的泥水中加入饱和溶液，静置，产生沉淀，溶液变澄清 能吸附水中的悬浮物产生沉淀，具有净水效果 A．A B．B C．C D．D 9．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表。已知≈1.9，下列有关说法中正确的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11 A．等浓度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中，结合质子能力最强的是CN- B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小 D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L 10．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) C．pH＝3的二元弱酸H2R ... ...