专题4《硫与环境保护》（含解析）检测题2023-2024学年上学期苏教版（2019）高一化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是 A．澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2 B．品红褪色，可能是Cl2导致的 C．氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种 D．CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2 2．下列说法正确的是 A．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1：2 B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C．在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3：5 D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1：1 3．将X气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 选项 X Y A B C D A．A B．B C．C D．D 4．对下列事实的解释正确的是 A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 5．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．9 g H2O中含有的电子总数为0.5NA B．1mol Fe与足量的盐酸完全反应，转移的电子数为3NA C．6.4 g SO2气体中含有的氧原子数为0.2NA D．0.3mol·L 1的HCl溶液中含有的Cl 总数为0.3NA 6．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项 需除杂的物质 试剂 操作 A NaCl(Na2CO3) 稀硫酸 蒸发结晶 B Fe2O3(Al2O3) 氨水 过滤 C SO2(SO3) 饱和NaHSO3溶液 将气体通过洗气瓶 D HCl(SO2) 酸性KMnO4溶液 将气体通过洗气瓶 A．A B．B C．C D．D 7．工业上用空气催化氧化法除去和，并制取石膏粉()，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A．上述转化中，发生了5个氧化还原反应 B．上述反应过程中，的作用相同 C．反应b中，和反应后溶液的不变 D．向石膏粉中滴加浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性 8．化学与生产、生活、建设美丽中国密切相关，下列说法错误的是 A．推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用 B．垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用 C．直接在田间焚烧农作物秸秆，既破坏土壤中的有机质，又会造成污染 D．将洁厕净和84消毒液混合使用，既有利于除污垢又有利于杀菌消毒 9．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A．H2S中S的化合价为-2价，是硫元素的最低价态，故H2S只表现还原性 B．失电子数越多，还原性越强，得电子数越多，氧化性越强 C．在氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 10．利用次氯酸钠等物质制备高铁酸钠的原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是 A．Na2FeO4有杀菌消毒的作用 B．氧化剂为NaClO，还原产物为Na2FeO4 C．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1 D．1.5molNaClO参加反应，理论上转移3mol电子 11．碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。 (已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示) 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为： B．步骤1充分反应 ... ...