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课件网) 第十一章 卤素和氧族元素 11.3 氧族元素 0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡 称为氧族元素 11.3.1 氧族元素概述 ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 原子序数 8 16 34 52 84 价层电子构型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 主要氧化数 -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半径/pm 66 104 117 137 153 离子 半径 r(M2-)/pm 140 184 198 221 - r(M6+)/pm - 29 42 56 67 I1/(kJ·mol-1) 1314 1000 941 869 812 电负性( ) 3.5 2.5 2.4 2.1 2.0 以单质存在。为分布最广的成矿元素，很多金属在地壳中以氧化物、硫化物形式存在 为稀散元素。在自然界无单质存在，常存在于重金属硫化物矿中 p 放射性 元素 11.3.1 氧族元素概述 ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 原子序数 8 16 34 52 84 价层电子构型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 主要氧化数 -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半径/pm 66 104 117 137 153 离子 半径 r(M2-)/pm 140 184 198 221 - r(M6+)/pm - 29 42 56 67 I1/(kJ·mol-1) 1314 1000 941 869 812 电负性( ) 3.5 2.5 2.4 2.1 2.0 p 为生命元素。富氧空气或 纯氧用于医疗和高空飞行， 大量的纯氧用于炼钢。液 氧常用作制冷剂和火箭发 动机的助燃剂 为火药(KClO3、S、C) 主角。有斜方硫、单斜硫 等二十多种 同素异形体 少量硒对人体新陈代谢起 调节作用，过量则有毒。 有光电性质，用于电影、 传真和制造光电管 可制造合金。在 所有金属中电阻 最高，用于制造 电阻器材 半衰期为138.7 天。 是居里夫人于1898 年发现的 11.3.1 氧族元素概述 ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 原子序数 8 16 34 52 84 价层电子构型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 主要氧化数 -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半径/pm 66 104 117 137 153 离子 半径 r(M2-)/pm 140 184 198 221 - r(M6+)/pm - 29 42 56 67 I1/(kJ·mol-1) 1314 1000 941 869 812 电负性( ) 3.5 2.5 2.4 2.1 2.0 p 典型非金属 准金属 金属 金属性增强，非金属性减弱 增大 增大 减小 减小 11.3.1 氧族元素概述 ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 原子序数 8 16 34 52 84 价层电子构型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 主要氧化数 -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半径/pm 66 104 117 137 153 离子 半径 r(M2-)/pm 140 184 198 221 - r(M6+)/pm - 29 42 56 67 I1/(kJ·mol-1) 1314 1000 941 869 812 电负性( ) 3.5 2.5 2.4 2.1 2.0 p 价层电子构型为ns2np4，其原子获两个电子可达到稳定电子层结构，即有较强的非金属性 常见的氧化数为-2 硫、硒、碲还可利用外层d轨道形 成氧化数为+2、+4、+6的化合物 11.3.1 氧族元素概述 典型非金属 准金属 金属 ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 原子序数 8 16 34 52 84 价层电子构型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 主要氧化数 -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半径/pm 66 104 117 137 153 离子 半径 r(M2-)/pm 140 184 198 221 - r(M6+)/pm - 29 42 56 67 I1/(kJ·mol-1) 1314 1000 941 869 812 电负性( ) 3.5 2.5 2.4 2.1 2.0 p 与大多数金属元素 形成 二元离子型化合物 与非金属、金属性 ... ...
