【精品解析】人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习

人教版化学高二选修6第二单元实验2-6氢氧化铝的制备同步练习 一、选择题 1．下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（　　） A．Al2O3→Al（OH）3 B．Fe（OH）2→Fe（OH）3 C．Na2O2→NaOH D．NaAlO2→Al（OH）3 【答案】B 【知识点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；氢氧化铝的制取和性质探究 【解析】【解答】题目要求从反应物到生成物能通过化合反应一步制得，只有符合4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。 【分析】本题考查化合反应的反应类型、无机化合物的制取等，熟练掌握常见无机化合物的生成和性质是解题的关键。 2．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol，NaOHbmol，则a＋b的最小值为（　　） A．4 B．6 C．8 D．16 【答案】B 【知识点】氢氧化铝的制取和性质探究 【解析】【解答】若要使消耗HCl和NaOH的总量最少，则把Al分为两份，1份1mol，1份3mol，按下列流程制备Al（OH）3 ， 故需a＋b的值为6mol。 【分析】本题考查以金属铝为原料制取氢氧化铝的原理以及反应物的计算，熟练掌握铝与酸和碱的反应是解题的关键。 3．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　） A．将Al2O3溶于水 B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水 D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸 【答案】C 【知识点】镁、铝的重要化合物 【解析】【解答】Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlO-，应再向溶液中通入CO2气体。 【分析】熟练掌握氧化铝和氢氧化铝的性质是解题的关键 。 4．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　） ①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 【答案】D 【知识点】两性氧化物和两性氢氧化物 【解析】【解答】以上5种物质均既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应。如：NaHCO3与盐酸可以反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐（碳酸钠）和水；（NH4）2CO3与盐酸可以反应生成CO2气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和氨水；Al2O3、Al（OH）3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既能与强酸反应又能与强碱溶液反应。 【分析】本题考查既能与酸反应又能与碱反应的物质的总结、两性氧化物和两性氢氧化物等，题目难度不大。 5．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（　　） A．长期摄入铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃酸 C．它不易溶于胃酸 D．它的疗效太差 【答案】A 【知识点】镁、铝的重要化合物 【解析】【解答】铝元素在人体内积累过多，可使人记忆力减退、智力低下、行动迟缓等。 【分析】本题考查铝元素与人体的关系、治疗胃酸过多的药物等，题目难度不大，熟练掌握氢氧化铝的性质是解题的关键。 6．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 【答案】D 【知识点】离子方程式的书写 【解析】【解答】离子反应方程式必须符合反应原理，A应为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO2-＋3H2↑；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量（原子个数）守恒和离子总电荷守恒，所以C错。 【分析】本题考查离子方程式的正误判断，熟练掌握离子方程式的书写要求是解题的关键。 7．下列除杂质的方法不可行的是（　　） A．用过量氨水 ... ...