【课堂设计】2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：专题1 化学反应与能量变化（9份）

课件26张PPT。高中化学精品课件 ? 选修 化学反应原理专题1 化学反应与能量变化第一单元　化学反应中的热效应第1课时　化学反应的焓变本节知识目录化学反应的焓变学习目标定位1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。学习重难点：吸热反应和放热反应的本质。知识回顾1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化二是发生了能量变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化温故追本溯源·推陈方可知新知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新热量 放热 吸热　放热反应吸热反应3．有下列反应： ①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解　③硫酸与氢氧化钠溶液混 合 ④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水， 其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新②⑥ ①③④⑤ 学习探究基础自学落实·重点互动探究946 kJ·mol-1498 kJ·mol-1632 kJ·mol-1N2O2632kJ·mol-1NONONOE放出=（632 +632）kJ·mol-1E吸收= （498+946） kJ·mol-1 差值 180 kJ·mol-1 946 kJ498kJ 1264kJ 180kJ 是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。符号是ΔH ，学习探究 (即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差。)2． 反应热、焓变的概念焓：物质所具有的能量称为物质的焓。(1)反应热是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。单位是(2)焓变基础自学落实·重点互动探究学习探究由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高 ，故ΔH>0，即ΔH为“＋”。3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低 ，故ΔH < 0，即ΔH为“－”。(1)放热反应(2)吸热反应指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。指反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。基础自学落实·重点互动探究学习探究基础自学落实·重点互动探究学习探究I由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C→A一定是放热反应；反之，A→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。D 基础自学落实·重点互动探究 本题考查化学反应中的能量变化，学习探究I基础自学落实·重点互动探究IC 学习探究基础自学落实·重点互动探究(3)在方程式的右边注明了ΔH的正负号、数值及单位。(1)指明了反应时的温度和压强 ;若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可以不注明。(2)用括号注明了各物质反应时的状态;s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。“-”表示放热表示反应热的大小表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。 学习探究基础自学落实·重点互动探究2．热化学方程式的概念及意义(2)热化学方程式的意义：(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。学习探究基础自学落实·重点互动探究(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH数值与正反应的相等 、 符号相反 。3．热化学方程式的书写方法及要求2H2 ＋ O2 ==2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1（g）（g）（l）(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。(2)在右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0 ；放热反应，ΔH<0 。(3)要注明反应物和生成物的聚集状态 。(4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是分数 ，也可以是整数 。学习探究基础自学落实·重点互动探究N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－12 C(石墨，s)＋2H2O(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝2 ... ...