3.3.1《乙醇》教学设计 【教学目标】 1.通过乙醇分子结构模型认识乙醇分子的结构和性质,体会乙醇分子中的官能团———羟基对乙醇性质的影响,形成“结构决定性质”的思维观念。(宏观辨识与微观探析) 2.能依据实验目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对实验记录和实验信息进行加工并获得结论,培养实验观察能力和实验探究能力。(科学探究与创新意识) 3.对比乙醇和水分别与钠反应的实验,理解羟基的性质,体会有机物分子中原子、原子团之间的相互影响。(变化观念与平衡思想) 教学重点：乙醇的化学性质 教学难点：化学性质与分子结构的关系 教学过程： 【知识引入】烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器凡酸坏之酒，皆可蒸烧。近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲蒸取。其清如水，味极浓烈，盖酒露也。———《本草纲目》 【师】这是《本草纲目》上记载的用蒸馏法制烧酒的过程，同学们知道，酒的主要成分是什么吗？ 【生】乙醇 【师】经酿造而得的酒，乙醇含量比较低，经过蒸馏可以得到浓度较高的乙醇溶液，最高可以得到无水乙醇。我们这节课就来把酒话乙醇。 【师】通过预习，我们已经知道了乙醇的分子式为C2H6O，那乙醇的分子结构是什么样的呢？下面请同学们结合 C、H、O三种原子的成键规律，思考乙醇可能存在几种结构，并利用球棍模型拼出乙醇可能的结构式，计时 1分钟。我看到大部分小组都已经拼出这两种结构，我们观察这两种结构，第一种，氧原子和氢原子直接相连；第二种，氧原子和碳原子直接相连，那么哪一种才是乙醇的结构呢？ 【资料】1、水的结构式 ，乙烷的结构式 2、金属钠保存在煤油中，煤油的主要成分是烃类。 3、钠能与水反应产生氢气。 根据资料上的信息分析乙醇分子可能是哪一种结构？怎么证明？ 【提示】按如图实验装置,用一定量的乙醇与足量的金属钠反应,收集并测量生成氢气的体积,处理数据,若得到乙醇和H2的物质的量之比为2∶1,即2CH3CH2OH→H2,说明一个乙醇分子中只有一个氢原子与其他的氢原子不同。因此,乙醇的结构式是。 【板书】一.乙醇 【自主探究】阅读教材P108页最后两段，观察所给的乙醇试剂和模型，总结归纳乙醇的物理性质和结构特点，完成学案相关内容。 【板书】1.乙醇的物质性质 2.乙醇的结构 【投影总结】 【观察思考】对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同。 【讲述】乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的氢原子被水分子中的羟基取代，又可以看成是水分子中的氢原子被乙基取代，乙醇的官能团为羟基，羟基决定了乙醇的化学特性。 【联想质疑】乙醇的官能团为羟基，羟基决定了乙醇具有哪些化学特性呢？ 【活动探究】请同学们以小组为单位，根据所给实验用品和实验方案完成教材P109页实验探究活动，记录实验现象，小组合作分析得出实验结论，完成学案表格。 探究活动一：向烧杯中加入约 2 mL 无水乙醇，点燃，观察现象。 【总结】 现象：产生淡蓝色火焰,放出大量热 结论：乙醇易和空气中氧气发生燃烧反应 反应方程式：C2H5OH+O2 2CO2+3H2O 探究活动二：向试管中加入约 2 mL 无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化并闻一闻液体的气味。 【投影】 【总结】 现象：铜丝在空气中加热由红变黑，插入乙醇溶液中，溶液沸腾，铜丝表面有黑变红,试管中的液体有刺激性气味 结论：铜做催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体。 方程式：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 【思考】反应过程中铜丝的作用是什么？铜丝颜色变化的原因是什么？尝试写出有关的化学方程式。 【投影】Cu+O22CuO CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+ H2O 探究活动三：试管中加入约 2 mL 酸性 KMnO 4 溶液，滴入数滴无水 ... ...
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