1.2.2离子反应-离子反应-离子反应 课件 （共55页） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 炫酷的化学反应 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ Na2S2O3 + 2AgNO3 = 2NaNO3 + Ag2S2O3↓ K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮万安溪安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 哑泉之谜 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。万安溪安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成难溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果 CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 1. 2. 2 离子反应 1、通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。 2、通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。 化学方程式：_____； 【实验1 - 3】 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液(二者恰好完全反应)，观察现象并分析。 离子反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 微观本质：_____。 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 反应后减少的离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ Cl- SO42- Ba2+ 有白色沉淀生成 1、定义： 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 一、离子反应 3、表示方法： 离子方程式 ——— 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2、实质：反应物的某些离子浓度减小的过程 即反应中有离子参加或生成 生成 沉淀 生成弱电解质 件 发 生 条 上述三个条件，只要具备其一，离子反应就能发生 放出气体 弱酸H2CO3 弱碱 NH3 H2O 水 H2O 一、离子反应 4、离子反应发生的条件 （1）复分解反应发生的条件 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaNO3、NaCl等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、H3PO4等 弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精 一、离子反应 4、离子反应发生的条件 （2）有离子参加的置换反应 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu　 ① 金属 + 酸 → 盐 + H2 ② 金属 + 盐溶液 → 盐 + 金属 1、探讨下列化学反应能否发生，不能发生反应的说明理由，能发生反应的写出化学方程式： ① 硝酸钾溶液与硫酸钠溶液混合 ② 碳酸钠溶液和稀硫酸混合 ③ 铜和稀硫酸混合 ④ 铜和氯化银混合 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑　 × × × √ （1）写：正确写出反应的化学方程式（必须根据客观事实） 离子方程式的书写步骤 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体、水、弱酸、弱碱、单质、氧化物等仍用化学式表示 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间 盐酸不溶银亚汞(AgCl、HgCl) 硫酸不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)，微溶只有银和钙(Ag2SO4、CaSO4) 碳硅亚硫磷酸盐，可溶只有钾钠铵 酸中难溶只硅酸(H2SiO3) 碱溶钾钠钡铵，钙碱【Ca(OH)2】微溶不稳氨 硫酸钙银碳酸镁(CaSO4、Ag2SO4、MgCO3)，微溶也需记心间 例：将下列化学方程式改写成离子方程式。 ... ...