1.3.5氧化还原反应的配平-氧化还原反应 课件 （共21页）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(课件网) 第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 1. 3. 5 氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应方程式的配平 一、配平三大原则 得失电子守恒 元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 电荷守恒 在离子反应方程式中，反应前后的阴、阳离子所带的电荷总数相等 氧化还原反应方程式的配平 __CO + __NO = __CO2 + __N2 催化剂 高温 __MnO2 + __HCl(浓) — __MnCl2 + __Cl2↑ + __H2O △ 氧化还原反应方程式的配平 __NO + __NH3 — __N2 + __H2O __Cl2 + __KOH — __KClO3 + __KCl + __H2O 氧化还原反应方程式的配平 __Fe2(SO4)3 + __H2O + __SO2 — __FeSO4 + __H2SO4 __KMnO4 + __HCl(浓) — __KCl + __MnCl2 + __Cl2↑ + __H2O 氧化还原反应方程式的配平 二、基本步骤 “一标 二等 三定 四查” 1、标变价：标出反应中发生了变化的元素的化合价，并列出化合价的变化 2、求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 3、定系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数 4、查守恒：检查反应前后是否满足得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒 氧化还原反应方程式的配平 1、标化合价 2、选升、降基准物，其原则为：化合价全升或全降 ① 完全氧化还原反应，选 的物质做基准物； ② 部分氧化还原反应，选变价部分对应的 做基准物； ③ 归中反应，选 做基准物；歧化反应，选 做基准物； ④ 几升一降反应，选 做基准物。 3、根据基准物中变价元素的原子个数，标升的总数和降的总数 4、由升降总数约分，交叉反写，得基准物的系数再用观察法得其它物质的系数 5、最后，常用O原子是否守恒来检查 氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物 右边 左边 右边 所有变价元素 氧化还原反应方程式的配平 _FeSO4 + _KMnO4 + _H2SO4 — _Fe2(SO4)3 + _K2SO4 + _MnSO4 + _H2O __KI + __KIO3 + __H2SO4 — __I2 + __K2SO4 + __H2O __S + __KOH — __K2S + __K2SO3 + __H2O 氧化还原反应方程式的配平 _MnBr2 + _PbO2 + _HNO3 — _Pb(NO3)2 + _Br2 + _HMnO4 + _H2O 氧化还原反应方程式的配平 特殊方程式的配平（设“ 1 ”法）或（设“ 0 ”法） _Fe3C4 + _HNO3 — _Fe(NO3)3 + _NO↑ + _CO2↑ + _H2O _CuFeS2 + _H+ + _NO3- — _Cu2+ + _Fe3+ + _SO42- + _NO↑ + _H2O 氧化还原反应方程式的配平 缺项配平 Cr2O72- + Fe2+ + （ ） → Cr3+ + Fe3+ + H2O 【注意】配平检查时，应注意质量守恒和电荷守恒！ 缺项：一般为H+或OH-或H2O 氧化还原反应方程式的配平 缺项配平 【练习】请配平以下离子方程式： （1）在酸性条件下，SO2通入FeCl3溶液中反应离子方程式为： __Fe3+ + __SO2 + __H2O = __Fe2+ + __SO42- + __( ) 氧化还原反应方程式的配平 缺项配平 【练习】请配平以下离子方程式： （2） __ClO- + __Fe(OH)3 + __( ) = __Cl- + __FeO42- + __H2O 氧化还原反应方程式的配平 缺项配平 【练习】请配平以下离子方程式： （3） __MnO4- + __I- + __(___) = __Mn2+ + __IO3- + __H2O 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2这些物质杀菌消毒，这是利用它们的什么性质？ 【实验探究1】生活中常用双氧水(H2O2溶液)杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有强氧化性？ （可供选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸、NaOH溶液、淀粉KI溶液） 分析：KMnO4是常见的氧化剂，KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性 【实验探究2】从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实 ... ...