5.1 金属的性质和利用 第1课时 课件（共30张PPT） 2023-2024学年初中化学沪教版九年级上册

(课件网) 第1节 金属的性质和应用 第1课时 金属（metal）是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。 了解金属的性质，对科学地利用金属材料是十分重要的。 1.能概括金属的主要物理性质。 2.能举例说明常见金属的化学性质。 3.能正确判断置换反应。 你已经知道什么 你知道哪些金属？见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写在表 5-1 中。 我知道的 金属名称 元素符号 我见过的 金属名称 元素符号 Na 钠 Mg 镁 K 钾 Ca 钙 锌 Zn 铁 铝 Hg 汞 银 Ag Fe Al 铜 Cu 表5-1 金属元素的名称和符号 一、金属的性质 交流与讨论 1.金属的物理性质 金属在生活、生产中的应用十分广泛。请与同学交流讨论，总结金属的主要物理性质。 表 5-2 金属的某些物理性质及其应用 金属的应用 说明金属具有的物理性质 共性：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 特性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，金呈黄色，不同金属的导电性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也比较大。 金属的物理性质 讨论1：铁、铝常用作锅、铲等炊具，是利用了金属的哪种物理性质。 导热性 讨论2：金、银、铂做成各种首饰等，是利用了金属的哪种物理性质。 金属光泽 讨论3：铜、铝能加工成导线、能压成薄片，是利用了金属的哪些物理性质。 导电性 延展性 1. 为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2. 银的导电性比铜好，一般情况下为什么不用银制造电线、电缆？ 3. 选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 联想与启示 1.防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热 性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。 2.因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 3.需要考虑价格、硬度、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。 通过以上的讨论，说明物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素因素呢。还要考虑以下因素： 1 2 3 4 5 6 价格 资源 美观 对环境的影响 废料是否易于回收 使用是否便利 用途 2.常见金属的化学性质 观察与思考 1.回忆并描述镁在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧的现象。 2.分别把镁条、铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（或铜丝） 的表面用砂纸擦亮，然后按下表所列的项目进行实验（已做过的实验可不重复），记录实验现象，写出反应的化学方程式。 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 铁片（或铁丝）在氧气中点燃 铝片（或铝丝）在空气中加热 铜片（或铜丝）在空气加热 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 表面由红色变成黑色 表面变暗，失去金属光泽 2Cu+O2 ==2CuO 4Al+3O2==2Al2O3 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Mg+O2==2MgO 点燃 表 5-3 实验记录 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝膜。 在点燃或加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧 化物。 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 2Cu+O2 ==2CuO 4Al+3O2==2Al2O3 Δ 交流与讨论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应，那是不是所有的金属都能与氧气反应呢？请举例说明。 不是所有金属都能与氧气反应，如金。“真金不怕火炼”，指的是金在高温下也不与氧气反应。 1．分别把镁条、铁片和铜片（或铜丝）的表面用砂纸擦亮，放入稀盐 酸（或稀硫酸）中，观察实验现象。若能反应，写出反应的化学方程式。 2. 在试管中加入少量硫酸铜溶液，把 2~3 枚无锈的新铁钉浸入硫 酸铜溶液中，观察实验现象。写出反应的化学方程式。 活动与探究 实验内容 实验现象 化学方程式 表 5-4 实验记录 铜跟稀盐酸（或 ... ...