3.4.配合物与超分子课件(共24张PPT) 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 第四节　配合物与超分子 第三章　晶体结构与性质 [学习目标] 1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的 配合物(重点)。 2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定 性质”的认知模型(重点)。 3.了解超分子的结构特点与性质。 引入新课 为什么无水CuSO4 是白色，而CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色？ 结合课本 实验3-2 [Cu(H2O)4]2+ Cu2+ H2O 呈蓝色的物质是水合铜离子 铜离子与水分子之间是靠哪种作用力结合的？ 一、配位键和配合物 1.配位键 H2O提供孤电子对给予Cu2+ ， Cu2+(含空轨道)接受水分子的孤电子对形成的。 O H H 孤电子对 Cu2+ 具有空轨道 Cu2+ H2O H2O H2O OH2 Cu2+ H2O : : : : H O H (1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成 的化学键，即“电子对给予—接受”键。 (2)表示方法 1.配位键 [Cu(NH3)4]2+ A→B 提供孤电子对的分子或离子 接受孤电子对的原子或金属离子 [Cu(H2O)4]2+ 一、配位键和配合物 (3) 形成条件 1.配位键 A→B 一方能提供孤电子对 一方能提供空轨道 分子：NH3、H2O、HF、CO等； 离子：Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子 注意：配位键同样具有饱和性和方向性 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的， 如Ag＋形成2个配位键，Cu2＋形成4个配位键等。 一、配位键和配合物 2.配合物 (1)概念 金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合形成的配位化合物 (2)组成 [Cu(NH3)4]SO4 [Ag(NH3)2]OH (中心离子或原子) (配体或配位体) 中心离子 配体 配位数 离子 配离子 (内界) (外界) 中心离子 配体 配位数 离子 配离子 (内界) (外界) ①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子； 一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)； 最常见的有过渡金属离子：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 ②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等； 配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子； 配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N，H2O中的O等 ③配位数：直接与中心原子形成的配位键的数目； 如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6。 一、配位键和配合物 2.配合物 配合物 内界 外界 中心离(原)子 配体 配位数 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁酸钾 [Co(NH3)5Cl]Cl2 Ni(CO)4 四羰基镍 请根据给出的配合物完成下表 [Ag(NH3)2]＋ OH- Ag+ NH3 2 [Fe(CN)6]3－ K＋ Fe3＋ CN－ 6 [Co(NH3)5Cl]2＋ Cl－ Co3＋ NH3、Cl－ 6 Ni(CO)4 无 Ni CO 4 一、配位键和配合物 3.配合物的形成实验 实验操作 实验现象 有关离子方程式 氨水 氨水 产生蓝色沉淀 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2 氨水过量后 沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 乙醇 [Cu(NH3)4]2+++H2O === [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 乙醇 产生蓝色晶体 一、配位键和配合物 实验操作 实验现象 有关离子方程式 3.配合物的形成实验 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3 KSCN 溶液 溶液变为红色 滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，溶液呈无色 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－ 一、配位键和配合物 4.配合物的形成对性质的影响 (1)颜色改变，如Fe(SCN)3的形成； (2)溶解度改变，如AgCl沉淀可溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋。 5.配合物的应用 (1)跟人类生活有密切的关系。 如输送氧气作用的血红素是Fe2＋的配合物。 (2)在生产和科学技术方面的应用也很广泛。 如在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。 一、配位键和配合物 1.正误判断 (1)提供孤电子对的微粒既 ... ...