第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析(共57张PPT)-2024年高考化学大一轮复习课件（新教材）

(课件网) 新 教 材 第九章 水溶液中的离子反应与平衡 第56讲 反应过程中溶液粒子浓度变化的图像分析 复习目标 1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 内容索引 课时精练 类型一 滴定过程pH变化曲线 类型二 分布系数曲线 真题演练 明确考向 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 专项突破 归纳整合 类型一 滴定过程pH变化曲线 归纳整合 类型一 滴定过程pH变化曲线 常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液 1.起点 关键点 溶质是_____ CH3COOH 粒子浓度大小关系：_____ c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 2.反应一半点(点①) 溶质是等物质的量的_____和_____ CH3COOH CH3COONa 粒子浓度大小关系：_____ c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) 物料守恒：_____ c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝2c(Na+) 归纳整合 类型一 滴定过程pH变化曲线 常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液 关键点 3.中性点 (即点②) 溶质是_____和少量的_____ CH3COOH CH3COONa 粒子浓度大小关系：_____ c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 4.恰好反应点(点③) 溶质是_____ CH3COONa 粒子浓度大小关系：_____ c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 5.过量1倍点V(NaOH)=40 mL 溶质是等物质的量的_____和_____ CH3COONa NaOH 粒子浓度大小关系：_____ c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 关键能力 专项突破 一、一元弱电解质的滴定曲线 1.常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 恰好反应点 反应 一半点 酸性:CH3COOH>HCN 关键能力 专项突破 一、一元弱电解质的滴定曲线 1.常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)HCN 关键能力 专项突破 一、一元弱电解质的滴定曲线 1.常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 恰好反应点 反应 一半点 点③溶液pH=7，则c(OH-)=c(H+) × c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 点④恰好反应点 溶质是_____ CH3COONa c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 酸性:CH3COOH>HCN 关键能力 专项突破 一、一元弱电解质的滴定曲线 1.常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 恰好反应点 反应 一半点 酸性:CH3COOH>HCN D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) 点①物料守恒： c(HCN)+c(CN-)＝2c(Na+) c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) 点②物料守恒: 二者中c(Na+)相同 c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH ... ...