2024鲁教版化学选择性必修2练习题--模块综合测评（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 2024鲁教版化学选择性必修2练习题 模块综合测评 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是(　　) A.基态Mg原子的轨道表示式: B.过氧化氢电子式:H+]2-H+ C.As原子的简化电子排布式:[Ar]4s24p3 D.原子核内有10个中子的氧原子O 2.AB型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　) A.①③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑥ 3.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　) A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 4.下列描述正确的是(　　) A.1s2表示1s能级有两个轨道 B.共价晶体中可能存在离子键 C.分子晶体中一定存在共价键 D.sp2杂化轨道模型为 5.下列对各组物质性质的比较中,正确的是(　　) A.熔点:LiCu>Al>Fe C.密度:Na>Mg>Al D.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积 6.下列物质的性质与氢键无关的是(　　) A.冰的密度比水的密度小 B.HF易溶于水 C.SbH3的沸点比PH3高 D.溶解度:邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 7.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　) A.二氧化硅>碳化硅 B.MgO>H2O>O2>Br2 C.对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 8.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是(　　) A.第3周期Ⅷ族,p区 B.第3周期ⅤB族,ds区 C.第4周期Ⅷ族,d区 D.第4周期Ⅴ族,f区 9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体:①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是(　　) A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②⑤ 10.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能:CPH3>AsH3 B.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4 C.酸性:HClO4Mg(OH)2>Al(OH)3 12.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是(　　) A.Y元素原子的价电子排布式为4s24p4 B.Y元素在元素周期表的第3周期ⅤA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 13.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是(　　) A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂 B.已知Pt位于元素周期表第10纵列,则Pt是ⅧB族元素 C.分子中Pt和N之间为离子键 D.N原子杂化方式为sp3杂化 14.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是(　　) 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 该离子中Co3+配位数为6 C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次升高 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是氮原子 15.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则 ... ...