第六章 第二节 第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 学案（含答案）—2024春高中化学人教版必修二

第2课时　化学反应的限度　化学反应条件的控制 [核心素养发展目标]　 1.了解可逆反应及其特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。 3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 一、化学反应的限度 思考1　向2 mL 0.01 mol·L－1KI溶液中逐滴加入1 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液，然后加入 0.1 mol·L－1 KSCN 溶液，观察现象，说明什么问题？ _____ _____ 1．可逆反应 (1)定义 在同一条件下，_____和_____均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“_____”，用“_____”。 (2)特征 思考2　(1)以下几个反应是不是可逆反应？(填“√”或“×”) ①N2＋3H22NH3(　　) ②NH3＋H2ONH3·H2O(　　) ③Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2(　　) ④2H2O2H2↑＋O2↑(　　) (2)14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有_____。 2．化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度_____ v正_____ v正__v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 过程中 反应物浓度_____ v正_____ v正__v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 平衡 反应物浓度_____ v正_____ v正__v逆 生成物浓度_____ v逆_____ (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当_____反应进行到一定程度时，_____与_____相等，反应物的浓度与生成物的浓度都_____，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征 思考3　一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列哪些情况能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到了平衡状态。 ①生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2 ②v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2 ③2v正(H2)＝3v正(NH3) ④ 1个N≡N断裂的同时，有6个N—H断裂 ⑤H2的百分含量保持不变 ⑥NH3的体积分数保持不变 _____ 4．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的_____，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下转化为生成物的最大_____。 ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的_____。 1．判断正误 (1)1 mol N2和3 mol H2在一定条件下可完全生成2 mol NH3(　　) (2)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(　　) (3)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等(　　) (4)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(　　) (5)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(　　) 2．在一定温度下，在恒容的容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 (1)一段时间后，再向容器中充入含氧同位素O的氧气，则O最终存在的物质为_____(填字母)。 A．只有氧气 B．只有三氧化硫 C．只有氧气、三氧化硫 D．氧气、二氧化硫、三氧化硫 (2)一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学平衡状态的是_____(填序号)。 ①v正(SO2)＝2v逆(O2) ②v(SO2)＝v(SO3) ③单位时间内消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3 ④SO2、O2和SO3的浓度之比为2∶1∶2 ⑤混合气体的总的物质的量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 化学平衡状态的判断依据 二、化学反应条件的控制 1．化学反应条件控制的目的 (1 ... ...