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课件网) 2024年高考化学一轮复习专题 ———反应过程溶液粒子浓度变化的图像分析 复习目标 1.能正确识别酸与碱(或盐)反应的图像,能确定图像中曲线代表的微粒变化,找出曲线的变化趋势、关键点(起点、反应一半点、中性点等)。 2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 内容 索引 类型一 滴定图像中的粒子浓度关系 分布系数曲线 类型二 类型三 对数图像中的粒子浓度关系 四 滴定图像中的 粒子浓度关系 如何分析滴定曲线中的微粒浓度关系？ 方法：通过基于酸碱滴定过程中的“五点”,判断溶液中的微粒浓度的关系 知识点梳理 例：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液的关系（如下图所示） 滴定过程中，粒子浓度动态分析： 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液 V(NaOH)＝0(0点) 溶质是_____ 粒子浓度大小关系：_____ _____ CH3COOH c(CH3COOH)＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 实例分析 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液 V(NaOH) ＝10 mL (点①) 溶质是等物质的量的_____和_____ 粒子浓度大小关系：_____ _____ CH3COOH CH3COONa c(CH3COO－)＞ c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液 pH＝7 (点②) 溶质是_____和少量的_____ 粒子浓度大小关系：_____ _____ CH3COONa CH3COOH c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＞c(H＋)＝c(OH－) 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液 V(NaOH) ＝20 mL (点③) 溶质是_____ 粒子浓度大小关系：_____ _____ CH3COONa c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋) 关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液 V(NaOH) ＝40 mL 溶质是等物质的量的_____和_____ 粒子浓度大小关系：_____ _____ CH3COONa NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋) 【例题1】常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN) －c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝ c(CH3COOH)＋c(H＋) √ 典例精练 【解析】A:点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH－)＋c(CN－) ＝c(Na＋)＋c(H＋)，而且c(OH－)＞c(H＋)，点②所示溶 液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋ c(H＋)，而且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠离子浓度相 同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误； B:点③中pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③中 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误； C:点①的溶液中存在物料守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，点②所示溶液中的物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。 【例题2】常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1的MOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法正确的是( ) ... ...
