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课件编号19041632
2.2.2化学反应能量转化的重要应用——化学电池课件(共19张PPT) 化学鲁科版(2019)必修第二册
日期:2024-05-01
科目:化学
类型:高中课件
查看:13次
大小:13504441Byte
来源:二一课件通
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化学
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第二
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必修
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科版
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课件网
) 第2课时 化学反应为人类提供能量 化学能与其他能量相互转化 化学能 热能 机械能 电能 光能 化学能如何转化为电能呢? 形 形 色 色 的 电 池 1 原电池的定义 实验 现象 结论 或解释 锌片上产生气泡 铜片上无气泡 铜与稀硫 酸不反应 铜片上有气泡 锌与稀硫酸反应 Zn+2H+==Zn2++H2↑ Zn 稀硫酸 Cu 稀硫酸 Cu Zn 稀硫酸 【思考与交流】 因为构成了原电池 原电池工作原理 外电路(导线):电子由负极流向正极,形成电流。 内电路(溶液):阴阳离子的定向移动,形成闭合回路。 A Zn Cu e- 阳离子 阴离子 负极 正极 锌片 Zn-2e-→Zn2+ 负极 铜片 2H++2e-→H2↑ 正极 总:Zn+2H+= Zn2+ +H2↑ ( 氧化反应 ) ( 还原反应 ) 铜片在原电池中的作用是什么? 能用成Ag、石墨代替吗? H2SO4 + = 可以, 正极本身不反应,导电即可 电子流入 (注意电子不能在溶液中移动) e- e- (注意电子流向与电流流向相反) √ 总结:原电池 利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 A Zn Cu H2SO4 负极 活泼金属 氧化反应 电子流出 阴离子移向 不断溶解 质量减小 正极 较不活泼金属或非金属 还原反应 电子流入 阳离子移向 质量增加 或冒气泡 锌片 Zn-2e-→Zn2+ 铜片 2H++2e-→H2↑ 负极一般是电极本身反应 正极一般是溶液中阳离子反应 正极本身一般不参与反应 √ 1 原电池的形成条件 1.原电池的电极 Zn Zn Zn ① ② ③ ④ Fe C Cu Fe Zn 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 两种活动性不同的金属或者金属与非金属做电极 负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属、石墨等 × 2.电极材料的浸入液 电解质溶液 CuSO4溶液 酒精 Zn Cu Zn Cu ⑤ ⑥ × 3.两个电极所处的位置 形成闭合回路 稀硫酸 稀硫酸 Zn Cu Zn Cu × 1.有两种活动性不同的金属 或者 金属与非金属(石墨等) 2.电解质溶液 3.形成闭合回路。 总结:原电池的形成条件 4.自发的氧化还原反应。 用于判断装置是否为原电池 1.下列装置中能够组成原电池的有几个 √ √ 原电池相关计算 锌片 Zn-2e-→Zn2+ 铜片 2H++2e-→H2↑ ①当Zn反应了13g时,导线中通过了__mol电子。 ②当铜表面析出22.4 L氢气(标准状况)时,导线中通过了_____ mol电子。 理论: 65g~ 1Zn ~ 2e- 题目: 13g~ 0.2Zn ~ 0.4e- 原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱 (2)加快氧化还原反应速率 (3)设计原电池 原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱 √
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