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课件网) 第2课时 酸的化学性质 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 人教版化学九年级下册 1. 常用的酸碱指示剂有哪些？是怎么变色的？ 紫色的石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红。 2. 常见的酸有哪些？ 常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、磷酸等。 酸的化学性质 知识点 1 酸为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 酸还有哪些化学性质呢？ 酸的化学性质 探究 1. 在稀盐酸和稀硫酸 中分别滴加紫色石 蕊溶液和酚酞溶液， 观察现象。 变红 变红 无变化 无变化 实验现象 结论：酸能使紫色石蕊溶液变红色，酸不能使酚 酞溶液变色。 适中 2. 回忆前面学习的镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应 的现象，并写出化学方程式。 Mg Zn Fe Cu 盐酸 快 慢 不适应 金属活性由强到弱 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 有气泡产生，固体逐渐减少 有气泡产生，固体逐渐减少 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生，溶液变为浅绿色 有气泡产生，溶液变为浅绿色 3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试 管里分别放入一根生锈（铁 锈的主要成分是Fe2O3）的 铁钉，过一会儿取出，用水 洗净，铁钉表面和溶液颜色 有什么变化？ 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈+ 稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 结论： 酸能与金属氧化物反应 不能。 当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。 如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 都生成+3价的铁盐和水。 注：含有Fe3+的溶液显黄色。 ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 讨论 4. 根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有 哪些相似的化学性质。 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气) 盐酸、硫酸的用途 1. 泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它 分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下 列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( ) A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金 B 2. 化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、 X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均 能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不 可能是下列物质中的( ) A．Cu B．Fe2O3 C．Fe D．CaCO3 A 3. 如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴 紫色石蕊溶液。 （1）孔穴4中溶液变为蓝色，说明 碳酸钾溶液显 （填“酸 性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 （3） 作为空白对照实验的孔穴是 。 碱性 2 5 3 4. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现 有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的 废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 解：设可生产FeSO4的质量为x。 Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 98 152 9.8t×20% 解得x=3.04t x 98 9.8t×20% 152 x = 答：可生产FeSO4的质量是3.04t。 课后作业 1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。 ... ...
