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2.3 化学平衡的移动 同步训练 (含解析) 2023-2024学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修1

日期:2024-11-01 科目:化学 类型:高中试卷 查看:91次 大小:859070B 来源:二一课件通
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2.3 化学平衡的移动 同步训练 一、单选题 1.下列能确认化学平衡发生了移动的是(  ) A.化学反应速率发生改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强 C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 2.对于可逆反应,下列叙述正确的是(  ) A.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 B.保持容器内气体压强不变,向其中加入,化学反应速率不变 C.保持容器容积不变,向其中加入,化学反应速率增大 D.达到化学平衡时, 3.以乙炔和1,2-二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应: 反应I:ClCH2CH2Cl(g)→HCl(g)+CH2=CHCl(g) ΔH1=+69.7 kJ mol-1 反应Ⅱ:HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g) ΔH2=-98.8 kJ mol-1 1.0×105Pa下,分别用如表三种方式进行投料,不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。 方式 气体投料 平衡时相关数据 甲 ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl转化率 乙 n(HC≡CH):n(HCl)=1:1 HC≡CH转化率 丙 n(ClCH2CH2Cl):n(HC≡CH)=1:1 CH2=CHCl产率 下列说法错误的是 A.反应ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ mol-1 B.曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化 C.按方式丙投料,其他条件不变,移去部分CH2=CHCl可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 D.在催化剂作用下按方式丙投料,反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低 4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氨一般采用400~500℃的温度 B.达平衡后,缩小容器体积可使颜色变深 C.木炭粉碎后与反应,速率更快 D.实验室常用排饱和食盐水法除去中的HCl 5.反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是(  ) A.由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 B.A,C两点气体的颜色:A深,C浅 C.A,C两点气体的平均相对分子质量:A0 B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大 C.温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1 D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 9.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1): 反应时间/min N(CO)/mol N(H2O ... ...

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