3.1 弱电解质的电离平衡 同步训练 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步训练 一、单选题 1．有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法正确的是（　　） A．三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② B．三种溶液中由水电离出的OH－浓度的大小顺序是①＞②＞③ C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ D．若分别加入10mL 0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是② 2．下列物质在水溶液中促进了水的电离的是（　　） A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO4 3．某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（　　） A．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a B．M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同 C．Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积 D．N 点溶液加水稀释， 减小 4．现有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH减小 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+ )②>④>③ D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) 12．常温下，向20mL0.1000mol ... ...