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课件网) 实验活动4 用化学沉淀法去除粗 盐中的杂质离子 第五章 【实验目的】 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和 。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 【实验用品】 粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L－1氯化钡溶液(其作用是除去____)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去_____)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去_____、_____)、6 mol·L－1盐酸、pH试纸。 Mg2＋ Ca2＋ Ba2＋ 【实验步骤】 实验步骤 实验操作 ①溶解 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒_____，使粗盐充分溶解，得到粗盐水 ②沉淀 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_____、_____、_____、_____完全沉淀析出 搅拌 Mg2＋ Ca2＋ Ba2＋ ③过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是_____，滤液呈___性 ④中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_____，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 ⑤蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断_____。当蒸发皿中出现_____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。冷却后，得到去除了杂质离子的精盐 引流 碱 无气泡冒出 搅拌 较多固体 【问题讨论】 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？ 提示 本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？ 提示 实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和 。 3.步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？ 提示 不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，杂质离子不能除去。 4.粗盐水中加入氯化钡溶液使 沉淀而除去，如何检验 是否沉淀完全？ 提示 静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明 已沉淀完全。 5.通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？ 提示 (1)“不增”———不能引入新的杂质； (2)“不减”———不能减少被提纯物质； (3)“易分离”———杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离； (4)“易复原”———被提纯的物质要容易复原。 1 2 1.(2023·深圳高一期末)为了从粗食盐水 中除去Ca2＋、Mg2＋、 等离子，以 制得精盐水。某同学设计如右方案： 下列说法正确的是 A.X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋ C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D.③中发生的反应只有2H＋＋ ===CO2↑＋H2O 跟踪训练 √ 3 1 2 跟踪训练 粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、 等离子，加入过量Ba(OH)2溶液反应生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2微溶于水，故X中也可能有少量Ca(OH)2，A正确； Mg2＋在步骤①中沉淀完全，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除Ca2＋及过量的Ba2＋，B错误； 3 1 2 跟踪训练 若将①②步试剂颠倒，过量Ba2＋不能除去，不能达到实验目的，C错误； 步骤③中加入适量稀盐酸，可除去过量的 、OH－，故还发生反应：OH－＋H＋===H2O，D错误。 3 2.(2023·南京高一期中)某同学设计如图实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂： Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、 K2CO3溶液、盐酸。 (1)操作②的名称是_____。 (2)试剂a是_____ (填化学式，下同) ... ...
