7.1酸及其性质（第二课时）课件（共16张PPT）---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

(课件网) 1.盐酸和镁条的反应 2.盐酸和锌粒的反应 3.盐酸和铁的反应 4.盐酸和铁锈的反应 5.盐酸和氧化铜的反应 6.盐酸和石灰石的反应 7.盐酸和硝酸银溶液的反应 写出下列方程式 1、Mg + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2、Zn+ 2 HCl == MgCl2 + H2↑ 3、Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑ 4、Fe2O3 + 6HCl ==2 FeCl3+ 3H2O 5、CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O 6、CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 7、AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第2课时） AgNO3 + HCl ==AgCl ↓+ HNO3 a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（形式：AB+ CD → AD+CB） b.特点： (1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在反应前后均不改变（价不变） 复分解反应 1、Mg + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2、Zn+ 2 HCl == MgCl2 + H2↑ 3、Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑ 4、Fe2O3 + 6HCl ==2 FeCl3+ 3H2O 5、CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O 6、CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 7、AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3 H2CO3 典型例题 下列化学反应属于复分解反应是（　　） A. CH4+2O2 == CO2+2H2O B. 3Fe+2O2== Fe3O4 C. NaOH+HCl==NaCl+H2O D. H2CO3==CO2↑+H2O × × × C 解析：复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 点燃 点燃 实验内容 现象与结论 在稀硫酸分别加入紫色石蕊试液和无色酚酞试液 将镁、锌粒分别放入稀硫酸中 稀硫酸分别与铁锈、氧化铜反应 稀硫酸分别与氯化铜、氯化钡溶液的反应 用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，并写出反应的化学方程式： 石蕊试液变红色 酚酞试液不变色 有气泡产生 铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色 氯化铜溶液不变 氯化钡溶液中产生白色沉淀 硫酸与盐酸性质的比较 1、硫酸与指示剂作用 2、硫酸与金属反应 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑ 3、硫酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO + H2SO4 ==CuSO4 + H2O 4、硫酸与部分盐的反应 Na2CO3+ H2SO4 == Na2SO4+CO2↑ +H2O BaCl2+ H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 硫酸的化学性质 不溶于稀硝酸的白色沉淀。 检验SO42- 的方法：加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明有SO42-存在。 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子。 为什么不同酸的水溶液具有共同的化学性质 HCl = H++Cl- H2SO4= 2H++SO42- （1）与指示剂作用 （2）活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 酸的通性 泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是(　　) A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金 B 解析：腐蚀，即与建筑材料发生反应。白蚂蚁分泌的蚁酸是一种酸，根据酸的性质，蚁酸能与活泼金属如铁、铝等反应，不能与铜反应，能与部分盐，如碳酸钙发生反应。 典型例题 主要成分铁 主要成分铝 主要成分碳酸钙 1.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因（ ） A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 A 2.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是（ ） Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl A 针对训练 3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中， 不宜使用稀盐酸的是（ ） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 (铜粉不与稀盐酸反应) C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 C 4.写出下列反应的化学方 ... ...