7.1酸及其性质第1课时课件(共19张PPT+3份视频)-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

(课件网) 酸：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—氢离子（H+）。如：食醋、西红柿、柠檬汁等。 生活中的酸性物质 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第1课时） 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？ 注意：闻气体的方法 常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸） 视频点击播放 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象 挥发性 溶质质量分数 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味、有酸味 1.84g·cm-3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1.19g·cm-3比水大 98% 37%～ 38% 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 浓硫酸的吸水性 视频点击播放 浓硫酸有很强的吸水性，可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。 H2 水蒸气 H2 浓硫酸 浓硫酸的腐蚀性 实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棍蘸浓 硫酸 将浓硫酸滴到布上 一段时间后的现象 结论或 原因 启发 纸张出现黑色字体 木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑 布上出现小洞 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀 使用浓硫酸时要特别小心 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！ 视频点击播放 酸入水 沿器壁 慢搅拌 稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里？ 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”。 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 不变 增加 减少 增加 减少 减少 检测题 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 红色 不变色 盐酸可使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。 稀盐酸的化学性质 1.盐酸与指示剂反应 与稀盐酸反应现象 化学方程式 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 有气泡产生 稀盐酸可与金属Mg 、Zn、Fe发生反应生成氢气。 铁与盐酸反应生成+2价铁的化合物。 2.稀盐酸与镁、锌、铁的反应 现 象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 氧化铜+稀盐酸 铁锈溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 氧化铜溶解，溶液变为蓝色 CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O 稀盐酸可与金属氧化物反应。 3.稀盐酸与铁锈、氧化铜的反应 现 象 化学方程式 氯化铜+稀盐酸 硝酸银+稀盐酸 石灰石+稀盐酸 没有发生变化 产生白色沉淀 AgNO3+ HCl == AgCl↓ + HNO3 稀盐酸可与硝酸银、石灰石发生反应。 石灰石溶解，产生大量气泡 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O 4.稀盐酸与硝酸银、石灰石的反应 Zn Cl2 Fe Cl2 Cu Cl2 Ca CO3 Ag NO3 金属阳离子 酸根阴离子 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 找出这些物质组成的共同点： 1、盐酸与指示剂作用 2、盐酸与金属反应 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑ 3、盐酸与金属氧化物的反应 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 4、盐酸与部分盐的反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 不溶于稀硝酸的白色沉淀。 检验Cl- 的方法：加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀生成就说明有Cl-存在。 盐酸的化学性质小结 铁锈的主要成分是 ，它的颜色是 。将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 ， ，过一段时间， ... ...