9.2 金属的化学性质 第2课时课件（共16张PPT)-2023-2024学年鲁教版化学九年级下册

(课件网) 第九单元 金属 第二节 金属的化学性质（第2课时） Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁与硫酸铜溶液的反应 现象： 实验： 银白色的铁钉表面出现了一层红色的物质，溶液由蓝色慢慢变为浅绿色。 结论： 还有哪些金属也能跟化合物溶液反应，这些反应有哪些规律？ 金属与盐溶液的反应 视频点击播放 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝丝上附有红色固体，溶液的蓝色变浅 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu 铜丝上附着银白色固体， 溶液由无色慢慢变成蓝色 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 无变化 三种金属的活动性顺序由强到弱为Al﹥Cu﹥Ag 强 弱 锡 铅 铂 金 金属活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 常见金属在溶液中的活动性顺序 金属活动性顺序 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 如：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，而Cu与稀盐酸不反应。 如：Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag，而Cu和硫酸铝不反应。 （1）比较金属的活动性； （2）判断金属与酸是否反应及反应快慢； （3）判断金属与金属的盐溶液是否发生置换反应； （4）判断金属与混合金属盐溶液反应的顺序 。 金属活动性顺序的应用 (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢； (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸； 反应条件： 判断金属与酸是否反应及反应快慢 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。 Mg Zn Fe 反应时间 0 Mg Zn Fe Cu 将四种等质量金属投入到等质量等浓度且足量的盐酸中 反应快慢比较 反应快慢程度 Mg > Zn > Fe 产生H2 质量 盐酸溶液 (2)盐溶液必须是可溶的。 (3)K 、Ca 、Na除外。 (1)单质金属活动性要排在盐溶液中金属前面。 反应条件 A. Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B. Zn + 2AgNO3 = 2Ag + Zn(NO3)2 C. 2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 D. 2Fe + 3CuCl2 = 2FeCl3 + 3Cu 【练习】下列反应的化学方程式中，正确的是（ ） B 判断金属与另一种金属的盐溶液是否发生置换反应 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多溶液？ 铁能和氯化银发生置换反应吗？ 难溶物 金属化合物必须溶于水，否则不反应 在金属活动性顺序里，排在越后面的金属，越易从它们的金属化合物的溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 【练习】将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（ ） A. Fe B. Cu C. Ag C 判断金属与混合金属化合物溶液反应顺序 【例】将过量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为_____，滤液中含有的物质有(除水外) _____。 Zn、Cu ZnCl2、MgCl2 解析：首先比较Zn、Cu、Mg三种金属的金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，而Zn不能与MgCl2反应。 典型例题 1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序。 2. 下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 X﹥Y﹥Z 不反应 不反应 Zn+Cu ... ...