9.3溶液的浓度 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、选择题 1．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，下列说法正确的是 A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．Ca(OH)2的溶解度增大 2．配置溶液误差分析配置50g质量分数为15%的氯化钠溶液，对配置的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因不可能是 A．称量的氯化钠中含有杂质 B．称量时，药品与砝码放反了 C．量取水的体积时，仰视读数 D．装瓶时，有部分溶液洒出 3．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲的溶质质量分数大于乙 4．分析图像并从图像获取信息是化学学习的重要技能。下列有关实验过程的图像正确的是 A．水通电分解过程中氢气和氧气的质量关系 B．相同温度下，用等质量等浓度的双氧水制取氧气 C．一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入足量的硝酸钾固体 D．加热一定质量的高锰酸钾固体 5．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 A．量取水时，用规格为l00mL的量筒 B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% 6．下列配制一定溶质质量分数NaC1溶液的操作中，正确的是 A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取水的体积 D．溶解NaCl 7．食盐不仅是生活必需品，也是工业生产氯气和烧碱的重要原料。如图所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为A（0，26.5）、B（14.0，15.0）、C（18.8，11.7）、D（38.0，2.0）。下列说法不正确的是 A．20℃时，50g水中最多能溶解氯化钠约为18.05g B．图中所有点的溶液中，Na+与Cl﹣个数比均为2：1 C．理论上，随反应的进行，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐渐变为0 D．C点处溶液中存在的粒子有Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O 8．一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下： 根据上述实验，不能得到的结论是 A．①②溶液为不饱和溶液 B．固体甲在该温度下的溶解度为 15 g C．固体甲的溶解度随溶剂质量的增大而增大 D．①~④溶液的溶质质量分数：①＜②＜③＝④ 9．实验室用固体氯化钠配制60g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液（称量时1g以下用游码）。下列说法正确的是 A．配制的操作步骤是溶解、过滤、蒸发 B．称量时若药品和砝码放反了，则称量的药品的实际质量是5g C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 10．下列关于溶液说法正确的是 A．饱和溶液降低温度一定会析出晶体 B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D．配制100g10%的氯化钠溶液步骤有计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等 二、判断题 11．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( ) 12．配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( ) 13．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g( ) 14．100毫升生理盐水中含有0.9克医用氯化钠。( ) 15．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶 ... ...
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