4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列治疗胃酸过多的最佳药品是 A．纯碱 B．烧碱 C．氢氧化铝片 D．小苏打 2．短周期元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示，C的价层电子排布式为。下列说法正确的是 C D A B E A．BE2分子呈直线型 B．原子半径：A>B>E C．含氧酸酸性：E>B>C D．A和D形成的化合物为分子晶体 3．均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。最外层电子数是次外层电子数的3倍，与同主族，在短周期中原子的失电子能力最强。下列说法错误的是 A．与形成的化合物溶于水后溶液显碱性 B．简单离子半径： C．单质的水溶液有强氧化性 D．氢化物的还原性： 4．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验目的 证明氯气氧化性大于碘 用CCl4从溴水中萃取溴 验证非金属性：Cl＞C＞Si 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰呈黄色，原溶液有钠离子 A．A B．B C．C D．D 5．从实验的安全考虑，下列四种演示金属钾与水反应现象的装置或操作较为合理的是 A． B． C． D． 6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性强弱； B．热稳定性： C．酸性强弱： D．氢化物的稳定性：HF＞HCl 7．N和O都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．核外电子数 D．电子层数 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量的： B．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中： C．在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色： D．在溶液中滴加稀硝酸： 二、非选择题 9．图为元素周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下： ① ② ⑨ ⑩ ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请回答下列问题： (1)元素⑧周期表中的位置是 。 (2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式 。 (3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电子式 。 (4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。 (5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 (用化学式表示)。 (6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小 (用离子符号表示)。 (7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是 。(填字母) A．锗的金属性比⑦强 B．锗的原子半径比⑧大 C．锗的单质可用于制半导体 D．锗的最高正价为+3 10．人类赖以生存的大千世界是由众多物质组成的，而数量如此庞大的物质却仅由百余种化学元素组成。我们要探索元素性质的递变规律，理解原子是如何通过相互作用构建物质。 (1)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在表中位置如图所示。W原子的核外电子数比Y原子的质子数的两倍多1。则下列说法中，正确的是_____。 A．原子半径：W>Z>X>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．W单质具有漂白性 D．四种元素的单质中，Z单质的熔点、沸点最高 (2)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是_____。 A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C．简单离子半径X
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