第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明溶液中：、、、 B．能溶解的溶液：、、、 C．含有的溶液：、、、 D．使酚酞变红的溶液：、、、 2．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、 B．在含大量的溶液中：、、、 C．在强酸性溶液中：、、、 D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+ 3．下列物质不能通过化合反应直接制备的是 A．FeCl2 B．Al2O3 C．Fe(OH)2 D．NaHCO3 4．部分被氧化的合金样品(氧化产物为)共5.76g，经如下处理： 下列说法不正确的是 A．滤液A中的阳离子为 B．样品中氧原子的物质的量为0.02mol C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol D． 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．钠的金属活泼性强，可用于制作高压钠灯 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 6．在日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是 ①生铁是中国历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高 ③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好 ④合金的性质是各成分金属性质之和 A．③④ B．③ C．①② D．①②③④ 7．当28gFe在71gCl2中点燃时 A．Fe和Cl2恰好完全反应 B．生成63.5g产物 C．会有9.33gFe过量 D．会有17.75gCl2过量 8．设NA表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．6.72 L H2与足量 N2反应生成NH3的分子数为0.2NA B．5.6 g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA C．32 g氧气与32 g硫所含的质子数相等 D．1 molNa2O2中含有阴离子数为2NA 9．某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+、Cl-、Fe2＋、Al3+，向其中先加入足量的NaOH溶液，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子基本不变的为 A．Al3+ B．Cl- C．Fe2+ D．Na+ 10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液 11．制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)，加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。试据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是 金属 Na Mg Al Cu Fe 熔点/℃ 97.5 649 660 1083 1535 沸点/℃ 883 1090 2327 2567 2750 A．铁铜合金 B．镁铁合金 C．钠铝合金 D．铁铝合金 12．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将铁制成“纳米铁”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铁”的叙述正确的是 A．常温下“纳米铁”比铁片的金属性强 B．常温下“纳米铁”比铁片更易失去电子 C．常温下“纳米铁”的还原性与铁片相同 D．常温下“纳米铁”比铁片的氧化性强 二、非选择题 13．中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题： (1)B的化学式为 ；C溶液的颜色为： ； (2)N长期置于空气中，最后形成的物质是： (填化学式) (3)H生成I的化学方程式为： 。 (4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为 。 (5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中) 。 (6)P可以做供氧剂，其原理是 。(用方程式表示) 14．有以下物质：①KCl、②Cl2、③H2O、④NaOH、⑤CO2、⑥NaHCO3、⑦Al (1)属于电解质的是 ； (2)写出①的电子式 ； (3)写出④与⑦反应的离子方程式 ； (4)在焙制糕点时常需加入以上中的某种物质作膨松剂，写出该过程发生反应的化学方程式 。 15． ... ...
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