高三化学高考前拓展思维精华版习题一（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 高三化学高考前拓展思维精华版习题一 一、单选题 1．直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（　　） A．风力 B．天然气 C．电力 D．水力 2．下列物质属于酸性氧化物的是（　　） A．KMnO4 B．Fe2O3 C．SO3 D．CO 3．下列物质中是电解质且能导电的是（　　） A．盐酸 B．铜 C．氨气 D．熔融KCl 4．常温常压下，乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，其中A、B为多孔铂电极。下列有关说法错误的是（　　） A．电极B是电池的正极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．电路中通过1电子，两极溶液质量相差71g D．电极A的电极反应式为 5．化合物X结构如图，下列说法错误的是 A．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 B．所有C原子可能共平面 C．分子中含4种含氧官能团 D．在酸性条件下水解的产物均可使酸性溶液褪色 6．在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是（　　） 选项 工业体系 操作 A 镁工业：制备单质镁 高温条件下，用氢气还原氧化镁 B 溴工业：制备单质溴 用氯气氧化海水中的溴离子 C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉 A．A B．B C．C D．D 7．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水，干燥时较为稳定，加热时易分解。制备产品二草酸合铜酸钾晶体可采用如下步骤，下列说法错误的是 已知：25℃草酸和碳酸的电离平衡常数数值如下表。 电离平衡常数 A．过程①微热的目的是加快草酸溶解，同时防止温度过高草酸分解 B．过程②中加入的碳酸钾物质的量与草酸物质的量相等时，得到草酸氢钾溶液 C．操作③为趁热过滤，操作④为降温结晶、过滤洗涤、干燥 D．得到的产品用酒精洗涤优于冷水洗涤 8．随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（　　） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 B．N2既是氧化产物也是还原产物 C．NaN3是氧化剂 D．KNO3发生氧化反应 9．探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论错误的是 实验方案 现象 结论 A 测定均为离子化合物的和 的熔点更高 中离子键强于中离子键 B 常温下，测定溶液的 发生了水解 C 向溶液中滴加1滴酸性溶液 紫色褪去，溶液澄清 将氧化为 D 向溶液中加入 产生淡黄色沉淀 将氧化为 A．A B．B C．C D．D 10．类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（　　） 　 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C 铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3 D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用． 已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下： BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ mol﹣1 BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ mol﹣1 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ mol﹣1 则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=　 　． 12．现有下列几种物质：①H2O ②空气 ③铝 ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4 5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3 （11 ... ...