破难点5　滴定计算　热重分析计算 热练（含解析）—2024年高考化学二轮复习

破难点5　滴定计算　热重分析计算 1 (2023南通调研)研究含硼化合物具有重要意义。H3BO3易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分为NaCaB5O9·8H2O，含少量CaPO3(OH)·2H2O、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60 ℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得H3BO3。 钠硼解石中的B可看成以B2O3形式存在。为测定钠硼解石中B2O3的质量分数，实验方案如下：将所得H3BO3用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇(甘露醇与H3BO3结合后，每分子H3BO3可电离出1个H＋)，滴入2～3滴酚酞作指示剂，用0.250 0 mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中B2O3的质量分数，写出计算过程。 2 (2023南通如皋适应性考试二)碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以I－、I、I2和IO中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。某含碘废液中，碘元素以IO形式存在，为测定IO的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00 mL废液，加水稀释配成100.00 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定I2至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。已知测定过程中发生的反应为IO＋I－＋H＋———I2＋H2O(未配平)、I2＋S2O———I－＋S4O(未配平)。 计算废液中IO的物质的量浓度，并写出计算过程。 3 (2023南通、泰州、扬州等七市三模)为测定一定条件下该低品位软锰矿(MnO2质量分数为29%)中锰元素的浸出率，进行如下实验。 准确称取m g软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤。将滤液冷却后加水定容至2 L，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2 mL高氯酸，边加边摇动，使Mn2+完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为V mL。计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率η。[η＝。写出计算过程] 4 (2023扬州一模)以盐湖锂矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，还含有Fe2+及少量有机物等)为原料制备Li2CO3的方法如下： (1) 酸化。将适量盐湖锂矿粉与水混合，加入一定量浓硫酸，充分反应后加水稀释，过滤。 (2) 净化。 (3) 沉锂。 (4) Li2CO3样品纯度测定。称取1.000 g样品置于锥形瓶中，加入40.00 mL 1.000 mol·L-1盐酸，搅拌，充分反应(杂质不与酸反应)。再加入几滴酚酞，用1.000 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为13.40 mL。计算Li2CO3样品的纯度(写出计算过程)。 5 (2023无锡期末)硫代硫酸钠(Na2S2O3)应用广泛，可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。Na2S2O3可测定含Cr2O废水中Cr元素的含量。量取废水20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：6I－＋Cr2O＋14H＋===3I2＋2Cr3+＋7H2O。加入少量淀粉作为指示剂，用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O===2I－＋S4O。平行滴定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。废水中Cr元素的含量为_____mg·L-1(写出计算过程)。 6 用油脂氢化后废弃的镍催化剂(主要成分为Ni、Al，还含少量其他不溶性物质)制备NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O并研究其分解反应的过程如下： (1) 制NiSO4溶液。向废镍催化剂中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤。向洗涤后的滤渣中加入稀硫酸至Ni恰好完全溶解，过滤。 (2) 制NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O。控制温度为55 ℃，向NiSO4溶液中加入适量Na2CO3溶液，有NiCO3·2Ni(OH)2·2H2O沉淀生成和CO2气体放出，过滤。 为了确定所加Na2C ... ...