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课件网) 第三节 分子的结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 人教版选择性必修2 学习目标 1．了解极性共价键和非极性共价键 2．结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子 学习目标 能根据分子的结构特点和键的极性判断分子的极性，发展宏观辨识和微观探析的学科核心素养。 素养目标 情境引入 【思考】写出H2、N2、CO2、HCl的电子式和结构式，思考由相同或不同原子形成的共价键，电子对是否发生偏移？如果偏移，是怎样偏移的？结合之前学过的知识，从不同角度对共价键进行分类。 CO2 H2 N2 HCl 教学过程 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 原子轨道“头碰头”重叠 π键 原子轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 教学过程 一、共价键的极性 共价键有极性共价键和非极性共价键。由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性（δ-），如图所示。电子对不发生偏移的共价键是非极性键。 教学过程 共价键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同种元素的原子 同种元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子的电性 电负性较小的原子呈正电性(δ+)，电负性较大的原子呈负电性(δ-) 电中性 示例 H2、O2、Cl2 注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强 （2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强 教学过程 二、分子的极性 根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 教学过程 方法一:根据正电中心和负电中心是否重合 正电中心和负电中心不重合 极性分子 正电中心和负电中心不重合 极性分子 正电中心和负电中心不重合 非极性分子 分子的极性判断方法 HCl H2O CO2 教学过程 方法二:物理模型法（根据分子的极性向量和是否为0） 极性向量和为0 非极性分子 极性向量和为0 非极性分子 极性向量和不为0 极性分子 直线形 平面正三角形 V形 教学过程 方法三: 空间对称法（多原子分子ABn,n≥2） 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 分子的空间结构不中心对称 V形 三角锥形 四面体 …… 化学键的极性的向量和为零 化学键的极性的向量和不为零 CO2、CS2 BF3、AlCl3 H2O、H2S NH3、PCl3 CH3Cl ②极性分子 ①非极性分子 CH4、CCl4 CH3Cl 教学过程 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 孤电子对 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 0 0 0 0 2 1 1 方法四: 根据中心原子的化合价判断（ABn分子） ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的立体构型对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的立体构型不对称，其分子为极性分子。 教学过程 思维模型 教学过程 H2 O2、 Cl2 是非极性分子；HCl是极性分子 都是非极性分子 CO2、BF3、CH4都是非极性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是极性分子 教学过程 分子 键的极性 分子构型 分子极性 双核 H2、Cl2、N2、I2 非极性键 直线形 非极性分子 HCl、HF、CO 极性键 直线形 极性分子 三核 CO2、CS2 极性键 直线形 非极性分子 H2O、OF2、SO2 极性键 V形 极性分子 四核 BF3、BCl3 极性键 平面三角形 非极性分子 NH3、NCl3、PCl3 极性键 三角锥形 极性分子 五核 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 非极 ... ...
