化学人教版（2019）必修第一册1.3.3氧化还原反应配平计算（共35张ppt）

(课件网) 氧化还原反应的分类及其配平 （升失氧化还原剂，降得还原氧化剂） 化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→是还原剂 化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物→是氧化剂 记忆口诀：升失氧，降得还；若问剂，两相反。 1.氧化还原反应的分类 一、氧化还原反应的分类 ① Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ⑤ 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O ② Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ③ NH4NO3 2H2O+N2O↑ ④ Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 氧化剂和还原剂为不同物质 氧化剂和还原剂为同一物质 一般氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应：是指化合价升降发生在同一物质中同一价态的同一元素间。在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。 归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应。 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 部分氧化还原反应:还原剂/氧化剂只有部分被氧化/还原 8个HNO3中只有 个作氧化剂 2 4个HCl中只有 个作还原剂 2 2.书写氧化还原反应方程式 初中书写化学方程式要符合哪些原则？ 1.客观规律 2.质量守恒定律 初中书写化学方程式的过程？ 1.写（确定反应物、生成物） 2.配（配平） 3.注（标注反应条件、气体符号、沉淀符号等） 练一练 思：碳和浓硝酸在加热条件下反应反应，产物有二氧化氮、二氧化碳、水三种，请写出该反应的化学方程式？ (1)得失电子守恒： 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，再用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)———4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 配平技巧：四步配平。 依据 得失电子守恒 具体步骤： ①查变价原子守恒 ②查电荷守恒（缺项配平时） ③查整体守恒 1.标价态 2.列升降 3.求总数 4.配系数 5.查守恒 ____ FeCl3 + _____ H2S ===_____ FeCl2 + ___ HCl + _____S↓ _____S + _____NaOH === ____Na2S + ___Na2SO3 + ___H2O ____NH3 + _____NO === _____N2 + _____H2O ___Fe + ___HNO3(稀) === ___Fe(NO3)3 + ___NO↑+ ____H2O 21221；36213；4656；14112 ①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O ②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____ 2 5 6H＋ 2 5 8 2 1 1 2 2 4H＋ 1、一般从左配：对于一般氧化还原反应，从左边氧化剂、还原剂着手配平。 2、自变从右配：对于自身氧化还原反应，一般从右边氧化产物、还原产物配平。 3、归中从左配：对于归中反应，一般从左边氧化剂、还原剂着手配平。 4、部分别忘加：对于部分氧化还原反应，一般先配平得失电子，再加上没有变价的部分。 5、对于缺项的离子方程式，酸性环境配氢离子、碱性环境配氢氧根、没有明确说明条件，反应物配水，生成氢离子或氢氧根。 无法确定化合物中元素化合价时，根据化合物中各元素化合价代数和为零，令该物 ... ...