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课件网) 专题二 物质的共存、检验、鉴别和除杂 专题复习 1. 共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。 2. 物质共存的条件 (1)组内物质均可溶。 (2)在同一溶液中,物质(即所含离子)之间不发生反应, 即不会生成沉淀、气体或水。 类型一 共存 类型一 共存 类型一 共存 4. 物质共存的隐含条件 (1)溶液为无色时，就没有Cu2＋、 Fe2＋、Fe3＋等。 (2)溶液的酸碱性 ①pH<7（或酸性溶液），则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反 应的物质(或离子)。 ②pH>7（或碱性溶液），则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与 OH－反应的物质(或离子)。 类型一 共存 2、下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( ) A. Ca2＋、Cu2＋、NO3－ 、Cl－ B. Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C. Na＋、K＋、 CO32－ 、SO42－ D. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B D 走 进 中 考 1、某溶液中大量存在的离子仅有 NH4 ＋ 、Ba2＋和X离子， 则X是( ) A. OH－ B. Cl－ C. K＋ D. SO42－ 3、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( ) A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ B．在稀盐酸中：Ba2＋、 CO32－ 、Zn2＋ C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、 NO3－ D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl- B 走 进 中 考 一、物质的检验 1、依据：该物质具有的特殊性质。 2、常见气体的检验 气体 检验方法 实验现象 氧气 二氧化碳 氢气 类型二 检验和鉴别 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 纯净气体能安静燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 一氧化碳 甲烷 氨气 水蒸气 点燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的烧杯 产生淡蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊 点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝 类型二 检验和鉴别 a b c d e 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 氧化铜 1、某无色气体为CO、CO2、水蒸气中的一种或几种，请对其进行检验。 （1）、请根据以上提供的装置进行组合（可重复使用），按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 。 无水硫酸铜 e→b→a→b→c→b→d 走 进 中 考 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 澄清石灰水 氧化铜 澄清石灰水 无水硫酸铜 e b 1 a b2 c b3 d （2）、若无色气体为 ，则e、 b 1，b2 中无明现象，C中黑色粉末变为红色，b3中澄清石灰水变浑浊。 （3）、若无色气体为水蒸气、CO、CO2, 则e中无水硫酸铜 ， b1中澄清石灰水 ，c中 ，b3中澄清石灰水 。 CO 变蓝 变浑浊 黑色粉末变为红色 变浑浊 走 进 中 考 3、常见离子的检验 离子名称 检验方法 实验现象 H＋ (酸) ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照，pH＜7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 OH－ (碱) ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照，pH＞7 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 ④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 且沉淀不溶解 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 且沉淀不溶解 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变 浑浊 Cu2＋ ①观察颜色 溶液呈蓝色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成 类型二 检验和鉴别 Fe3＋ ①观察颜色 溶液呈黄色 ... ...
