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课件网) 2.3原子结构的模型（1） 浙教版义务教育阶段科学八年级（下） 目录 1 知识回顾 2 知识引领 3 知识巩固 原子模型建立过程 学习目标 1.了解原子的构成原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。 2.了解同位素的结构特点，能说出一到两项在实际生活中的用途。 3.知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。 知识回顾 原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。 如碳原子的半径为0.6×10-10米 原子的质量也非常小，科学方法测得1个碳原子的质量约1.993×10-26千克。 知识回顾 物质是由分子、原子、离子等粒子构成的； (分子的种类由原子种类和数量决定) 物质三态变化的本质： 分子（种类）本身不变，分子间距发生变化。 1.分子是由原子构成的； 化学变化的本质： 分子先分裂成原子， 再重新组合成新的分子。 2.分子是保持物质化学性质的一种微粒 既同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同 3.在化学变化中,分子可再分，原子不能再分， 原子是化学变化中的最小微粒。 知识引领 原子是不是构成物质的最小微粒 原子能不能再分 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1904年） 4.波尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年—1935年） 实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型 一、原子结构模型的发展史 道尔顿原子模型 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) ———近代科学原子论 一切物质都是由最小的不能再分的粒子———原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 汤姆生原子模型 原子并不是构成物质的最小微粒 ———汤姆生发现了电子(1897年) 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 卢瑟福原子模型 实验现象：用α粒子（带正电）去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去。 解释：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。 你看到了什么？对此你有什么样的猜想？ 卢瑟福原子模型（又称行星绕太阳原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 波尔原子模型 丹麦物理学家波尔 （N.Bohr,1885~1962) 电子云模型 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1904年） 4.波尔原子模型 （1913年） 5.电子云模型 （1927年—1935年） 实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型 分层模型 电子云模型 揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。 高能粒子对撞机 原子的内部又是怎样的呢？ 二、原子结构 原 子 原子核 核外电子 质 子 中 子 （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （带正电） （1个电子带1个单位负电荷） （电中性） 同一个原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 经科学实验测定原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。有些原子中没有中子。 1.6726×10-27千克 1. ... ...
